Question

6．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積；
（3）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應及c=$\frac{n}{V}$、V=nVm計算．

解答 解：（1）n（Zn）=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，由反應可知，n（HCl）=0.1mol×2=0.2mol，稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1.0 mol/L，
答：稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；    
（2）n（H₂）=n（Zn）=0.1mol，則反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24 L，
答：反應中生成的H₂在標準狀況下的體積為2.24L；   
（3）n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.1mol，加水至500mL，此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2 mol/L，
答：氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．