7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室溫下，向濃度均為0.1moL•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液，只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基
D已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑；
B．Ksp小的先沉淀；
C．檢驗(yàn)醛基，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
D．NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2．

解答 解：A．KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說明氧化性：Cl2＜KBrO3，故A錯(cuò)誤；
B．Ksp小的先沉淀，由出現(xiàn)黃色沉淀，可知Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B錯(cuò)誤；
C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，氫氧化鈉不足，而檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性強(qiáng)弱比較、鹽類水解、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察分析及評(píng)價(jià)能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　　）
A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電（電解池）和放電（原電池）時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+Ni（OH）2，用該蓄電池電解（陰、陽極均為惰性電極）M（NO3）x溶液時(shí)，若此蓄電池工作一段時(shí)間后消耗0.36g 水．電解M（NO3）x溶液時(shí)某一極質(zhì)量增加m g，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量（用m、x表示）的計(jì)算式為（　�。�
A．20mxB．20x/mC．25mxD．50m/x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知軟錳礦的主要成分是MnO2，閃鋅礦的主要成分為ZnS．現(xiàn)用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．

（1）將原料加工成礦粉的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）MnO2在酸性條件下能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請(qǐng)寫出原料礦粉加稀硫酸后發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+
（4）酸浸液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；要檢驗(yàn)該離子是否完全轉(zhuǎn)化，正確的操作是：取少量待測液于潔凈試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，若有特征藍(lán)色沉淀生成，則溶液中含有Fe2+，轉(zhuǎn)化不完全
（5）電解后產(chǎn)品中的MnO2是氧化產(chǎn)物（填“氧化產(chǎn)物”、“還原產(chǎn)物”），若產(chǎn)生的鋅為32.5克，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用五氧化二釩作催化劑
B．合成氨中通過及時(shí)分離液態(tài)氨來提高化學(xué)反應(yīng)速率
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．圖甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定
D．圖丁表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只減小了 SO3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將過量的CO2分別通入
①CaCl2溶液 
②Na2SiO3溶液 
③Ca（ClO）2溶液 
④飽和Na2CO3溶液  
⑤NaAlO2 最終有沉淀析出的是（　�。�
A．②④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用廢鉛蓄電池的鉛泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制備精細(xì)化工產(chǎn)品3PbO•PbSO4•H2O（三鹽），主要制備流程如圖．

（1）鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用，其工作原理是Pb+PbO+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．鉛蓄電池在充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等，放電時(shí)轉(zhuǎn)移了lmol電子，則理論上兩極質(zhì)量之差為16g．
（2）將濾液I、濾液III合并，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作，可得到一種結(jié)晶水合物（ Mr=322），其化學(xué)式為Na2SO4•10H2O．
（3）步驟③酸溶時(shí)鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO+4H2O；濾液II中溶質(zhì)的主要成分為HNO3（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH=3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．
（5）步驟⑦的洗滌操作中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的操作方法是取少量最后一次洗滌后的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀末洗滌完全；若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH2=CH-COOCH3是重要的有機(jī)合成中間體，可以通過下列反應(yīng)合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該有機(jī)合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B．CH2=CH-COOCH3分子中處于同一平面的原子最少有3個(gè)
C．CH2=CH-COOH沒有官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體
D．CH2=CH-COOCH3可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

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