16．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c（NH4+）大小順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．③＞①＞②

分析 硫酸氫銨電離產(chǎn)生NH4+，且氫離子抑制銨根離子水解；氯化銨電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，以此來解答．

解答 解：③中氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度最大；①中電離生成NH4+，且銨根離子水解程度很弱；②中氨水電離程度很小，NH4+生成的濃度最小，則c（NH4+）大小順序?yàn)棰郏劲伲劲冢?br />故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握電離與水解比較離子濃度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離及水解的程度不大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制備少量氨氣配制0.10mol/L NaOH溶液測(cè)定中和熱探究Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鐵的吸氧腐蝕類似
B．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6KJ．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量
B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol 液態(tài)水的總能量
C．2 g 氫氣與16 g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8 KJ熱量
D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．得乙烯進(jìn)入酸性KMnO4溶液和溴水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)類型相同
B．從苯的分子組成看苯遠(yuǎn)沒有達(dá)到飽和，所以它應(yīng)該能使溴的CCl4溶液褪色
C．苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鏈和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，但苯可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．常溫下，所有的碳原子數(shù)大于等于5的烷烴都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到2 s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.85 mol/L
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%
D．2v（A）=v（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)的方法探究一定溫度下，雙氧水濃度、催化劑用量（濃度）對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如表所示，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)參加反應(yīng)的物質(zhì)收集amL（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需時(shí)間/s
酸性Fe2（SO4）3溶液H2O2溶液H2O 
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
①40.1343t1
②40.124V15
③V20.1V342t3
（1）V1=4；若V2=5，t3＜t1，則由實(shí)驗(yàn)①、③可以得出的結(jié)論是增大催化劑濃度，可加快反應(yīng)速率．
（2）實(shí)驗(yàn)②中0～5s內(nèi)用H2O2物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率為$\frac{a}{560}mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}$．
（3）在圖的方框中繪制出相應(yīng)的裝置．
（4）有人認(rèn)為Fe3+催化H2O2分解的過程可分為兩個(gè)階段：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，寫出第二個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持其它條件不變，如升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說明該反應(yīng)的△H＜0

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