13．某實驗小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性的實驗探究
Ⅰ．應(yīng)用圖1所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性．
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體A中的水蒸氣，與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色．
（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色．
Ⅱ．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行實驗：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）
（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是H2SO3．（填化學(xué)式）

分析 Ⅰ（1）據(jù)兩個對比實驗干燥的有色布條和濕潤的有色布條來分析；
（2）濃硫酸具有吸水性可做干燥劑；據(jù)干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的氯氣，能使有色布條褪色來分析；
（3）據(jù)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，強(qiáng)氧化性，漂白性以及不穩(wěn)定性來分析；
Ⅱ（1）根據(jù)實驗?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置；
（2）根據(jù)二氧化硫和水反應(yīng)的方程式判斷．

解答 解：Ⅰ（1）該實驗通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用，來研究干燥的氯氣有沒有漂白性；
故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；
（2）濃硫酸可做干燥劑具有吸水性，故作用吸收氣體A中的水蒸氣；氯氣通過A瓶被濃硫酸干燥，B瓶中干燥的布條不褪色，說明干燥氯氣沒有漂白性，C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說明濕氯氣對有色布條有漂白作用；
故為B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；
故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；
（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；
Ⅱ（1）該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置；
故答案為：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、②沒有尾氣吸收裝置；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品紅褪色的可能是H2SO3，故答案為：H2SO3．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)及氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，二氧化硫的性質(zhì)以及使品紅褪色的原因，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三個吸收峰的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2CH3C．CH3COCH2CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表中是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14
（2）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（3）25℃時，有鹽酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化．
則①原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是：c（H2SO4）=0.05 mol•L-1；c（HCl）=0.2 mol•L-1
②在A點時的pH=1  （設(shè)溶液混合后體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=4．
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D
A．混合氣體的密度不再變化                  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2     D．氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）．一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表：
           物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=4；
②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應(yīng)，生成Na2SO4和NaCl．
（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol•L-1．
（2）化學(xué)式Na2Sx中的X=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．建筑要使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸鹽的漂白粉與含鹽酸的潔廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體
C．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用和原理不相同
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．已知A為淡黃色固體，T、R 為兩種常見的用途廣泛的金屬單質(zhì)，D具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，M為紅褐色固體．回答相關(guān)問題

（1）寫出D的化學(xué)式：Fe3O4
（2）寫出A的電子式：
（3）H在潮濕空氣中變?yōu)镸的現(xiàn)象是：白色沉淀變化為灰綠色最后變化為紅褐色化學(xué)方程式為：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（4）B與R反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液體，區(qū)別該液體和溶液W的簡單實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，將一束光射向該液體，從側(cè)面觀察看到一條光亮的通路．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3 （s）△H3=-1651.0kJ•mol-1
CO還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ．mol-1．
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖1．

①在圖1A、B、C三點中，選填表物理量對應(yīng)最大的點．
反應(yīng)速率v平衡常數(shù)K平衡轉(zhuǎn)化率α
②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的 CH3OH，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化關(guān)系如圖2所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板．某腐蝕廢液中含有 0.5mol•L-l Fe3+ 和0.26mol•L-1 的 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀[c（Fe3+）＜4×10-5 mol•L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH 的范圍為3≤pH＜5．[KSp（Cu（OH）2=2.6×10-19；Ksp（Fe（OH）3=4×10-38；
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃 NaOH溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如圖3所示．
則A溶液中溶質(zhì)的成分為NaOH（填化學(xué)式）；陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti，F(xiàn)e等元素，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
（l）TiO2+鈦的化合價為+4
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是BD．
A．稀H2SO4   B．NaOH溶液  C．Zn片  D．KSCN溶液
（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作a使用的玻璃儀器是玻璃杯、酒精燈和漏斗．
（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16，步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng)，降低了溶液中c（H+），促進(jìn)水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．
（7）a操作前最好增加一步操作，此操作是過濾．

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