16．今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋
捉鱉”的壯舉．
①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕腐蝕，其負極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．
②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，而被人體吸收．
③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是；如圖是貼在某垃圾桶上的標志，該標志的含義是可回收物．

分析 ①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，F(xiàn)e作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
②油脂是高級脂肪酸甘油酯，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；
③聚乙烯由乙烯加聚生成，圖為可回收物．

解答 解：①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，F(xiàn)e作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：電化學，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；
②油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案為：高級脂肪酸；氨基酸；
③聚乙烯是乙烯經(jīng)過加聚反應(yīng)得到，結(jié)構(gòu)簡式為；圖為可回收物，故答案為：；可回收物．

點評 本題考查了電極反應(yīng)式書寫及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，掌握鋼鐵的電化學腐蝕原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意化學與生活的聯(lián)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）、金屬鈉等危險化學品．回答下列問題：
（1）NaCN的電子式為：．
（2）金屬鈉屬于危化品中的易燃固體，其著火時不能用水滅火，請用化學方程式解釋其原因：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性．氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用離子方程式表示氰化鈉水溶液呈強堿性的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-→A+SO32-（已配平），A為SCN- （填化學式）．
（4）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜、=或＞），請用簡單的化學方程式證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（5）0.4mol/L 的NaCN和0.2mol/L的HCl等體積混合，溶液顯堿性，其溶液中離子濃度大小排列順序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成SO3分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數(shù)為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3），有人設(shè)計如下實驗方案：

（1）A是制作光導纖維的材料，只能與一種酸反應(yīng)，其對應(yīng)的化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗時可用試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質(zhì)時，所對應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質(zhì)的表示方法，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質(zhì)和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近20年來，光纖通信迅猛發(fā)展，現(xiàn)已在長途干線網(wǎng)中逐步取代同軸電纜、微波等而成為主要傳輸手段．在不久的將來，光纖通信將進入用戶網(wǎng)，逐步取代用戶網(wǎng)中的音頻電纜，從而走進千家萬戶．光纖（又名光導纖維）傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光纖的材料是（　　）
A．晶體硅B．二氧化硅C．鋼D．鋁硅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在室溫下均是分子晶體的是（　�。�
A．H2O、CH4、HFB．紅磷、硫、碘
C．CO2、SO2、NO2D．H2SO4、CH3CH2OH、HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中涉及以下反應(yīng)．已知25℃、l0l kPa時：
①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ/mol
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ/mol
則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（2）對于SO3催化氧化為SO3的反應(yīng)．
①甲圖是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時間的變化情況．反應(yīng)從開始到達到平衡時，用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.0375mol/（L•min）．

②在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和l0mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖乙所示．則P1與P2的大小關(guān)系是P1＜ P2（填＞、=或＜）；A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB＞KA=KC（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示），理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，ABC三點的溫度為B＜A=C．
（3）工業(yè)生成硫酸過程中，通常用氨水吸收尾氣．
①如果在25℃時，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=CD（填序號）．
A．c（SO32-）-c（H2SO3）                  B．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）
C．c（SO32-）+c（NH3?H2O）-c（H2SO3）        D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）
②已知在25℃時NH3•H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如表，則上述所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
NH3•H2OH2SO3
電離平衡常數(shù)（mol/L）1.7×10-5Ka1Ka2
1.54×10-21.02×10-7

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