16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．PH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA
D．50mL12mol•L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.15NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、苯不是單雙鍵交替的結構；
C、求出水的物質的量，然后根據(jù)水中含10個質子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而水中含10個質子，故1mol水中含10mol質子即10NA個，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣分子個數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　�。�
A．將金屬制成合金，可以保持甚至強化單一金屬的長處，克服其不足
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是化學反應過程，但不是電化學腐蝕過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是（　�。�
A．HF溶液保存在玻璃試劑瓶中
B．液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封
C．為防止被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．硝酸應裝在棕色瓶中密封避光保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．2015年我國藥物化學家屠呦呦因抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的一種化學合成方法部分工藝流程如圖：

己知：①②
（1）化合物H中的含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵、酯基．．
（2）該方法設計E→F→G→H的目的是保護羰基．
（3）B-→C的反應實際可看作分兩步進行，則涉及的反應類型依次為加成反應、消去反應．
（4）檢驗A中醛基的方法是（請用化學方程式表達）．
（5）A在H2：Rh條件下反應后的產(chǎn)物的名稱為3，7-二甲基辛醛；該產(chǎn)物的一種同分異構體：X滿足下列要求：①分子中含六元環(huán)；②不能與金屬鈉反應；③核磁共振氫譜顯示有四組峰，則X的結構簡式為等（任寫一種）．
（6）H與稀硫酸共熱時反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
以制革工業(yè)產(chǎn)生的污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程如圖所示，（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）能提高酸浸時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當延長浸取時間 B．升高溫度不斷攪拌 C．多次浸取，合并浸取液 D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了能把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu（OH）2，（填化學式）
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是Ca2+，Mg2+（填離子符號）
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）3SO4，消耗SO2的物質的量為1.5mol
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去
①鐵電極與直流電源的正極（填“正極”或“負極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導電能力
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機物的命名正確的是（　�。�
A．1-甲基-3-乙基苯B．1-甲基-3-苯乙烯C．間甲基苯乙烯D．間乙基甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質量分數(shù)與溫度T的關系；如圖2表示在一定條件下達到平衡（v正=v逆）后t時刻改變影響平衡的一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（　　）
A．m+n＜p+q△H＞0B．m+n＞p+q△H＞0C．m+n＜p+q△H＜0D．m+n＞p+q△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒．
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B．
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體．
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）．
（3）已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中調節(jié)溶液pH＜5時，其目的是由于存在反應平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡左移，作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
（g/100g水）		02835.74.7163
4040.136.426.3215
8051.33873376
①該反應能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，低溫下四種物質中K2Cr2O7的溶解度最小，利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀．
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成，依次是：加入KCl固體、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體．
（5）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量氫氧化鈉溶液（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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