在化學(xué)課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng)，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請回答：
（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是
 
（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明硝酸具有
 
（填序號）．
①酸性       ②不穩(wěn)定性      ③強氧化性．
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）依據(jù)稀硝酸和濃硝酸都和銅發(fā)生反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)工業(yè)制備硝酸的原理分析判斷寫出化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)反應(yīng)中硝酸中元素化合價的變化判斷．
解答： 解：（1）實驗中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：NO；
（2）另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：NO2；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在以上反應(yīng)中硝酸一部分生成對應(yīng)的鹽表現(xiàn)為酸性，一部分被還原生成氮的氧化物，表現(xiàn)為氧化性，故答案為：①③．
點評：本題考查了硝酸、氮氧化物的性質(zhì)及判斷、化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有
 
，屬于調(diào)味劑有
 
，富含維生素有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH約為
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為
 
個；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
 
，原子半徑最小的元素所在的區(qū)域為
 
．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，請用化學(xué)式填寫，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的堿其堿性最強的物質(zhì)是
 
；元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
；兩性氫氧化物是
 
．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是
 
．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
（填寫化學(xué)式，稀有氣體除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇（俗名酒精）分子式為C2H6O，其相對分子質(zhì)量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
；92g乙醇的物質(zhì)的量為
 
，配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，從中取出5mL該溶液，約取出了
 
個乙醇分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）工業(yè)上合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示．
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動        B．向逆方向移動        C．處于平衡狀態(tài)
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）改變下列條件，能同時加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．使用催化劑             B．縮小容器體積
C．降低溫度               D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、溶解度的大小
B、是否存在電離平衡
C、屬于離子化合物還是共價化合物
D、導(dǎo)電性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個恒容密閉容器甲與乙，甲容器恒溫，乙容器絕熱，相同情況下投入相同量反應(yīng)物各自發(fā)生反應(yīng)
A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＜0  達到平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、甲中A的轉(zhuǎn)化率高
B、恒容時，甲通入惰性氣體，反應(yīng)速率變大
C、甲先達到平衡
D、平衡常數(shù)乙大

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