13．下列說法正確的是（　�。�
A．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量是104
B．用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應制備  
C．向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、三種氨基酸脫水，最多可生成 6種二肽

分析 A．-丙醇中的氧為188O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，發(fā)生酯化反應生成酯和水，水的相對分子質(zhì)量為18，以此判斷；
B．羧基和羥基都可與氫氧化鈉溶液反應；
C．碳碳雙鍵和醛基都可與高錳酸鉀反應；
D．三種氨基酸脫水，生成二肽種類=3+3×2．

解答 解：A．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，2-丙醇中的氧為188O，其相對分子質(zhì)量為62，乙酸的相對分子質(zhì)量為60，水的相對分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對分子質(zhì)量為62+60-18=104，故A正確；
B．乙酰水楊酸含有酚羥基和羧基，都具有酸性，都可與氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；
C．有機物含有碳碳雙鍵和醛基，都可與高錳酸鉀反應，不能用高錳酸鉀檢驗，故C錯誤；
D．三種氨基酸脫水，可在相同氨基酸或不同氨基酸之間生成二肽生成二肽種類=3+3×2=9，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物結構和性質(zhì)、同分異構體種類判斷，為高考高頻點，側重考查學生的分析能力，明確物質(zhì)中官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，難點是同分異構體種類判斷，要考慮官能團異構、碳鏈異構、位置異構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鈉及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
B．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成氣體物質(zhì)的量之比為1：3
C．將CO2和H2O的混合氣體a mol，與足量的Na2O2固體充分反應，生成的O2在標準狀況下的體積為11.2a L
D．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液與200 mL鹽酸進行滴加反應，不管將前者滴入后者，還是后者滴入前者，滴加完全后，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積不等，則鹽酸的濃度可能為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．4.6克的鈉均分為二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空氣中加熱燃燒生成過氧化鈉后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液濃度分別為a mol•L-1和bmol•L-1，則a與b的關系為（　�。�
A．a=bB．a=2bC．2a=bD．以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．對Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高溫度，其Ksp一定增大
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有2個，屬于氧化還原反應的有1個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3（填化學式），寫出該反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制備1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品．實驗裝置如圖所示：
有關數(shù)據(jù)列表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/0C78.513234.6
熔點/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正確選項前的字母；
a、引發(fā)反應  b、加快反應速度  c、防止乙醇揮發(fā)  d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體；（填正確選項前的字母）
a、水    b、濃硫酸   c、氫氧化鈉溶液  d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列四種溶液的pH 最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液
B．0.01mol/L醋酸溶液
C．0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液
D．pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
A．影響化學反應速率的主要因素是內(nèi)因，即反應物本身的性質(zhì)
B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，分子有效碰撞的頻率增大，化學反應速率加快
D．使用正催化劑，活化分子百分數(shù)不變，但是反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。�
A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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