3.將amol/L Al2(SO43和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為( 。
A.$\frac{(a+b)}{4}$ mol/LB.4(3a+b) mol/LC.4(a+b) mol/LD.$\frac{(3a+b)}{4}$mol/L

分析 先根據(jù)n=cV分別計(jì)算出硫酸鋁、硫酸鉀的物質(zhì)的量,再計(jì)算出混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后的溶液中SO42-的濃度.

解答 解:500mL a mol/L Al2(SO43中含有硫酸鋁的物質(zhì)的量為:amol/L×0.5L=0.5amol,
500mL鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為:2bmol/L×$\frac{1}{2}$×0.5L=0.5bmol,
混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為:0.5amol×3+0.5bmol=1.5amol+0.5bmol,
稀釋過程中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為:$\frac{1.5amol+0.5bmol}{2L}$=$\frac{3a+b}{4}$mol/L,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是104
B.用乙酰水楊酸    與適量NaOH溶液反應(yīng)制備  
C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基
D.、、三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( 。
A.含大量SO2的溶液中:NH4+、F-、HCO3-、ClO-
B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液:Cl-、Na+、S2-、NH4+
C.$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=10-13mol/L的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:NO3+、Na+、AlO2-、K+

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11.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是( 。
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體.
A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②③⑤D.①②③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑,非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知:
PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+$\frac{5}{2}$Cl2(g)該反應(yīng)的△H=△H1+△H2(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1×K2(用K1、K2表示).
(2)在210℃時(shí),將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g)
測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min010203040
n(PCl3)/mol42.8211
并測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時(shí),用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.15mol/(L.min);平衡時(shí),PCl3轉(zhuǎn)化率α=75%;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=91.125.
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′>(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′=K,α′>α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.二甲醚(CH3OCH3)是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1K1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24kJ/molK2
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41kJ/molK3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵H-HC≡O(shè)C-OH-OC-H
E/(kJ/mol)4361076343465413
由上述數(shù)據(jù)計(jì)算△H1=-99kJ/mol.
(2)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H
該反應(yīng)△H=-263kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD.
A.分離出二甲醚        B.升高溫度
C.改用高效催化劑        D.增大壓強(qiáng)
(4)工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無反應(yīng)③發(fā)生.該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O,使反應(yīng)②的化學(xué)平衡右移.
(5)以$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是CD.
A.該反應(yīng)的△H>0
B.若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C.若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D.若在p3和316℃時(shí),起始時(shí)$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=3,則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
E.若在p1和200℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2mol H2和1mol CO,則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大
(6)某溫度下,將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平),當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3時(shí),此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))之比為( 。
A.4:9:24:14:28B.1:2:5:3:6C.8:9:12:10:20D.l:l:l:l:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ).
①下列病患是由于缺乏維生素A引起的是a(填字母).
a.夜盲癥             b.佝僂病             c.壞血病
②在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是c(填字母).
a.氯化鈉          b.碳酸氫鈉          c.亞硝酸鈉
③油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物提供能量的主要物質(zhì),它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解,其中油脂水解后的最終產(chǎn)物分別是甘油和高級(jí)脂肪酸(填名稱).

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