Question

8．“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na₂CO₃（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

Answer 1

分析 （1）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質(zhì)，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，水、二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
（3）解決該題應(yīng)該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)構(gòu)成的路．酸的化學(xué)性質(zhì)有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應(yīng)，能夠和金屬氧化物反應(yīng)，能夠和堿反應(yīng)，能夠和某些鹽反應(yīng)．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因此必須有水、沉淀或氣體生成．

解答 解：（1）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù)，堿有2種，則中和反應(yīng)有2個；能與鹽酸反應(yīng)化合價發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有1個；能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有Na₂CO₃，碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：2；1；Na₂CO₃；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）與鹽酸不反應(yīng)的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
銅和銀是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
硫酸在水溶液中能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)的是：⑥氯化鈉，⑪硫酸；屬于非電解質(zhì)的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案為：⑥⑪；③⑩；
（3）利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應(yīng)，走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質(zhì)、反應(yīng)類型及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識的應(yīng)用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．