17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇分子的比例模型：
B．蔗糖、麥穿糖、淀粉、纖維素充全水解都只生成葡萄糖
C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
D．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，從海水中可獲得的物質(zhì)有氧、溴、碘、鈉、鎂、鋁、燒堿、氫氣、食鹽、淡水

分析 A、比例模型表示原子的比例大小關(guān)系、原子之間的連接順序與空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況；
B、蔗糖水解后生成的葡萄糖和果糖；
C、碳酸鈣俗稱石灰石，高溫能分解；
D、海洋含有豐富的資源，海水是資源的寶庫．

解答 解：A、表明乙醇分子中成鍵情況，是乙醇的球棍模型，而不是比例模型，故A錯誤；
B、蔗糖、麥穿糖、淀粉、纖維素均能水解，蔗糖水解后生成的葡萄糖和果糖，不只是葡萄糖，故B錯誤；
C、碳酸鈣俗稱石灰石，高溫煅燒能分解為CaO和二氧化碳，故石灰指的是碳酸鈣，故C錯誤；
D、海洋含有豐富的資源，海水是資源的寶庫，從海水中可以提取鎂、溴、碘、鈉、鋁的單質(zhì)以及氯化鈉等，通過電解飽和食鹽水還能氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解水能獲得氫氣和氧氣，通過海水的蒸餾可以獲得淡水等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了有機物的球棍模型和比例模型的區(qū)別以及糖類和水解產(chǎn)物和海水資源的綜合利用等，考查范圍比較廣，但難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　　）
 XYZ
A強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物
B膠體分散系混合物
C堿性氧化物金屬氧化物氧化物
D置換反應氧化還原反應離子反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、D、E、F六種前四周期元素．X是宇宙中最豐富的元素；Y和Z基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均等于周期序數(shù)；D的氧化物是典型的兩性氧化物；E是所在周期中電負性最大的元素；F的單質(zhì)是一種紫紅色金屬，在潮濕空氣中該金屬表面會慢慢生成一種綠色固體．請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
（1）X元素位于周期表的s區(qū)．
（2）基態(tài)D原子的價電子軌道表示式是，其第一電離能反常地低于同周期前一種元素，原因是Mg原子的3s2全充滿，反而比Al原子3p1穩(wěn)定．
（3）YZ2分子的電子式是，該分子的空間構(gòu)型是直線型．
（4）甲是由X、Y、Z三種原子構(gòu)成的含有16個電子的分子，甲中Y原子的雜化類型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子間形成氫鍵，且都是極性分子，相似相溶．
（5）金屬F與XE的熱濃溶液反應產(chǎn)物之一是X3[FE4]，該反應的化學方程式是2Cu+8 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F與Z形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中F原子均勻地分散在立方體內(nèi)部，原子a、b、d的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），則m=$\frac{1}{4}$．已知該晶體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)值，則原子b和d之間的核間距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

請回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是增大接觸面積，加快反應速率．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，該條件下此反應的△S＞0（選填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝：
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應生成的含錳物質(zhì)有KMnO4和MnO2，該反應的化學方程式為：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，若用惰性電極，陽離子交換膜電解槽電解時產(chǎn)品純度高，陰極室中加入電解質(zhì)溶液溶質(zhì)的化學式為KOH；電解時陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-．
③從陽極室的溶液得到產(chǎn)品的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；與傳統(tǒng)工藝比較，現(xiàn)代工藝的優(yōu)點除產(chǎn)品純度高外還有原料利用率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法中正確的是（　�。�
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
C．混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料-光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外層電子數(shù)與A相同，則B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）寫出易與C發(fā)生反應的酸與C反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E：將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成D的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是ABD．
A．普通玻璃坩堝       B．石英玻璃坩堝        C．鐵坩堝      D．瓷坩堝．
③將過量的E通入D的溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　　）
A．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
B．使用青霉素時，不用進行皮試可直接靜脈注射
C．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．麻黃堿有止咳平喘的作用，運動員比賽前若身體不適可服用

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