Question

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子在同周期主族元素中的原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：r（C）＜r（D）＜r（B）
• B． 元素A與B只能形成一種化合物
• C． A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強(qiáng)
• D． C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的強(qiáng)

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O，則B為Na．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、C的原子序數(shù)的差是8，則C為S元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Cl元素；在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O，則B為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑r（Cl）＜r（S）＜r（Na），即r（D）＜r（C）＜r（B），故A錯(cuò)誤；
B．O與Na元素可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；
D．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．