FeCl3是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題．

(1)打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于________中以抑制其水解．

(2)向FeCl3溶液加入硫氰化鉀溶液后呈________色，反應(yīng)的離子方程式為________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”“加深”或“不變”)．

答案：
解析：

　　(1)　鹽酸

　　(2)紅　　不變(每空2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區(qū)二模）氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3?6H2O晶體．請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是
當(dāng)A中固體完全消失
當(dāng)A中固體完全消失
，燒杯中的現(xiàn)象是
無色溶液逐漸變黃
無色溶液逐漸變黃
，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化鐵 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3?6H2O晶體的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3
（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
V
400m
，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少
．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是
C
C
（填字母序號）．
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為
丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
．
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為
紫（或紫紅）
紫（或紫紅）
色，再將混合液倒入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗(yàn)最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生．呈紅色的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強(qiáng)弱
 
（按從強(qiáng)到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：德清三中2006-2007學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試化學(xué)試卷 題型：022

FeCl3是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用的一種重要試劑，回答下列問題：

(1)

打開無水FeCl3的試劑瓶，常冒出許多“白煙”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體________，以抑制其水解．

(2)

通常FeCl3溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反應(yīng)的離子方程式為________，該反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因?yàn)?U>________，在所得混合液中加入少量KCl固體，溶液的顏色將________(填“變淺”、“加深”、或“不變”)

(3)

實(shí)驗(yàn)室久置FeCl3溶液的試劑瓶內(nèi)壁常有沉淀，可用________來洗滌．

(4)

不純的KNO3溶液常含有雜質(zhì)Fe3+，可采用________的方法來除去之．

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