20．下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

分析 A．氯化鈣中只含有離子鍵，而過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
B．氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，四氯化碳分子中只含有共價(jià)鍵；
C．二氧化碳分子中只含有共價(jià)鍵，而氯化鎂中只含有離子鍵；
D．氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，而次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵．

解答 解：A．CaCl2和Na2O2，前者只含有離子鍵，而過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH和CCl4：NaOH中含有離子鍵和極性鍵，四氯化碳中只含有極性鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故B錯(cuò)誤；
C．CO2和MgCl2：前者只含有極性鍵，而后者含有離子鍵和極性鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH和NaClO中都含有離子鍵和極性鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型完全相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化合物與化學(xué)鍵類型的關(guān)系，題目難度不大，明確常見化學(xué)鍵類型及區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握離子化合物、共價(jià)化合物與含有離子鍵、共價(jià)鍵的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關(guān)系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號(hào)）
（3）試寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4，C、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱KOH＞Ca（OH）2（分別填化學(xué)式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，（分別填化學(xué)式）
（6）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)
B．O、S、Na、K的原子半徑依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鎂空氣電池具有比鋰電池更好的安全性和更低的成本，主要用于備用電源、軍事應(yīng)用，其工作原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)Mg在負(fù)極被ClO4-氧化
B．正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．理論上外電路流過1mol電子時(shí)電池總質(zhì)量增加8.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．某有機(jī)物1.5克在氧氣里完全燃燒，生成0.1摩爾水和1.68升（標(biāo)況）二氧化碳．該有機(jī)物的蒸氣對空氣的相對密度是2.07，求其分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．H2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過程中有著重要的作用．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取H2，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
（2）如圖1是為LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，

則由LiH、B與H2反應(yīng)得到LiBH4的熱化學(xué)方程式為2LiH（s）+2B（s）+3H2（g）═2LiBH4（s）△H=-200kJ•mol-1．
（3）圖2為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖．下列說法正確的是ABC（填字母）．
A．25℃，無LiBH4時(shí)，Al與水不反應(yīng)
B．25℃，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)時(shí)，Al也參與了反應(yīng)
D．25℃，Al-LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，反應(yīng)得到氫氣越多
（4）圖3是LiBH4-H2O2-LiOH燃料電池示意圖．A、B皆為惰性電極，左右池間有陽離子交換膜．該電池工作時(shí)，正極附近溶液的[OH-]增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4--8e-+8OH-═BO2-+6H2O．外電路中每通過1mol 電子，將消耗17g過氧化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在阿富汗戰(zhàn)爭和伊拉克戰(zhàn)爭中美軍士兵佩帶的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板能夠有效防御子彈和炮彈碎片，它們在戰(zhàn)爭中保住了許多美軍士兵的生命．新型纖維不久將有望取代使用了數(shù)十年的凱夫拉纖維，成為未來防彈裝備的主要制造材料．M 5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，下面是M 5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：

已知：當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X 2反應(yīng)時(shí)，通常是X 2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X 2反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代．根據(jù)上述合成M 5纖維的過程，回答下列問題：
（1）合成M 5的單體G的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)的名稱有羧基、（酚）羥基．
（2）在①～⑦的反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③④，②的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液/△．
（3）生成A的同時(shí)可能生成的A的同分異構(gòu)體為．
（4）1mol的C和足量新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)可以生成2mol磚紅色沉淀．
（5）1mol的F和Na 2CO 3溶液反應(yīng)最多消耗Na2CO34mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用CuSO4溶液作電解液，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-═Cu2+．
（2）焙燒陽極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有CuO（填化學(xué)式）．
（3）完成操作Ⅰ的主要步驟：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法：用濾液2溶解堿浸渣．
（6）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）[已知298K時(shí)，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13，Ksp（PbSO4）=1.82×10-8]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和9

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