4．1999年4月，比利時查出污染雞的根源是生產(chǎn)雞飼料的油脂被二惡英所污染，二惡英是兩大芳香族化合物的總稱．其中四氯代二苯并二惡英毒性最大，其結構簡式為：下列有關該化合物的說法中正確的是（　�。�
A．分子式為C12H8O2Cl4B．是一種可溶于水的氣體
C．是最危險的致癌物之一D．是一種多鹵代烴

分析 A、根據(jù)結構簡式以及各元素能形成共價鍵的數(shù)目判斷分子式是否正確；
B、根據(jù)相似相溶原理分析判斷；
C、四氯代二苯并二惡英毒性最大；
D、根據(jù)多鹵代烴是分子中含有兩個或兩個以上鹵素原子的鹵代烴叫做多鹵代烴，氯代烴分子中不含有氧元素．

解答 解：A、由結構簡式可知該有機物的分子式為C12H402Cl4，故A錯誤；
B、由相似相溶原理知，有機溶質易溶于有機溶劑，該物質是有機物，水是無機物，所以該物質不易溶于水，故B錯誤；
C、二噁英是致癌物，四氯代二苯二惡英毒性最大，所以是最危險的致癌物之一，故C正確；
D、二噁英分子中含有氧元素，不屬于多鹵代烴，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于學生綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握多鹵代烴的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）元素T的最高價含氧酸具有強酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個J原子和兩個氫原子構成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0），達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號）
選項abcd
x溫度溫度加入氧氣加入乙的物質
y乙的物質的量平衡常數(shù)K乙的轉化率生成物物質的量總和
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H2O2的清除劑，反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時．又知一定條件下，M的單質能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）
（6）用M單質作陽極，J單質作陰極，Ca（HCO3）2溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H2、CaCO3，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．0.5mol K2SO4溶于水可電離出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，則溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個數(shù)約0.1NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某學習小組研究同周期元素性質遞變規(guī)律時，設計并進行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：
實驗步驟①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）  CD
（2）此實驗可得出的結論是：
Na、Mg、Al金屬性強弱關系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金屬性強弱關系：Cl＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強
D．W的單質可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）甲同學認為根據(jù)所學知識：已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）、粉末和氧化銅粉末相似且都不溶于水，在空氣中煅燒硫化銅和硫化亞銅都轉化二種氧化物，設計一個不用任何化學試劑就能鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便實驗方案，請幫助甲同學將方案填寫于下表中，實驗提供天平及其他必要的設備．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及有關化學方程式
A．分別稱取相同質量的樣品，在空氣中燃燒；


B．分別稱量硫化銅和硫化亞銅灼燒后剩余物質的質量		A．有一種固體無變化，兩種固體產(chǎn)生刺激性氣味氣體


B．有一種樣品質量減輕，一種樣品質量不變		A．固體無變化的是氧化銅，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫化銅和硫化亞銅，在空氣中煅燒中反應的化學方程式分別為2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
B．質量減輕的是硫化銅，質量不變的是硫化亞銅
（2）乙同學查閱文獻得知檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．該同學假設黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）丙同學再次假設，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
（4）丁同學通過實驗確認，固體只含有硫化銅和硫化亞銅，他通過以下實驗求硫化亞銅的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
則混合物中Cu2S的質量分數(shù)為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是分子組成相差一個或幾個“CH2”原子團的物質，彼此一定是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素質量分數(shù)也相同，則兩者一定是同分異構體
C．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物
D．有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．石墨是層狀晶體，每一層內碳原子排列成正六邊形，一個個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結構，如果將每對相鄰碳原子間的短線看成一個化學鍵，則石墨晶體中每一層內碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)的比是（　�。�
A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的鹽酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的鹽酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的鹽酸溶液

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