Question

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-、K⁺
• C． c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺
• D． c（Fe³⁺）=0.1 mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鈣離子、碳酸氫根離子與奇異果干離子反應(yīng)生成沉淀，碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
C．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
D．次氯酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵．

解答 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，：Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Ca²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，HCO₃^-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹²的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、Al³⁺之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．SCN^-與Fe³⁺反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，ClO^-與Fe³⁺反應(yīng)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力