18．由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n-3B．n-1C．n+5D．n+2

分析 化合物Y2X3，則Y元素的化合價為+3價，X元素的化合價為-2價，則Y可能為B或Al元素，X可能為O或S元素，還存在特殊情況為Y為N元素，X為O元素形成的化合物．

解答 解：A．若化合物Y2X3為B2O3，B的核電荷數(shù)為5，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n-3，故A不選；
B．若化合物Y2X3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n-1，故B不選；
C．若化合物Y2X3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+5，故C不選；
D．無論什么情況，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)不可能為n+2，故D選；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用化合價與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的化合物中的元素的化合價及元素的核電荷數(shù)，能利用舉例的方法或價序原則來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．原硅酸是白色膠狀物，失去部分水后變成白色粉末狀硅酸
B．SiO2分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成
C．SiO2溶于水后則慢慢生成硅酸
D．SiO2既能與酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，故它是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯霉素是一種常見的藥物，實驗發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味便消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關(guān)于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．無味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無味氯霉素在人體內(nèi)不會發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過實驗發(fā)現(xiàn)，桉樹葉子的培養(yǎng)細胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性．雙酚A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)此物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2
B．該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
C．該物質(zhì)的所有碳原子可能在同一平面
D．該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組互為同系物的是（　�。�
A．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH=CH CH3
B．CH3（ CH2）2 CH3 和 CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
C．CH3 C≡C CH3  和CH2=CH CH=CH2
D．CH3 C≡C CH3 和 CH3 CH=CH CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．其中A與D、B與E同主族，C元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D元素在地殼中的含量僅次于氧，D的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2．請回答：
（1）E元素的氫化物是極性分子（填“極性”或“非極性”），電子式是．
（2）A、B、C三種元素形成的氫化物的熔點由高到低的順序是H2O＞NH3＞CH4．（用化學(xué)式表示）
（3）B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H3PO4＞H2SiO3．（同上）
（4）工業(yè)上用A單質(zhì)制備D單質(zhì)的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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