19．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（　�。�
①I2升華　
②NaCl顆粒被粉碎　
③HCl溶于水得鹽酸　
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味．
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)在溶于水或發(fā)生化學(xué)變化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，由活潑金屬與非金屬形成的化合物以及銨鹽為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：①I2升華破壞的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有變化，故①不選；
②NaCl為離子晶體，破壞的是離子鍵，故②不選；
③氯化氫溶于水，破壞的是共價(jià)鍵，故③選；
④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味，發(fā)生了化學(xué)變化，共價(jià)鍵被破壞，故④選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，注意共價(jià)鍵被破壞發(fā)生的可能為物理變化，也可能為化學(xué)變化，碳酸氫銨中的化學(xué)鍵為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氯霉素是一種常見的藥物，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)由于其分子結(jié)構(gòu)中含有羥基而具有苦味．但如果將其分子中碳鏈末端的羥基中的氫原子換成來(lái)自棕櫚酸中的原子團(tuán)后，苦味便消失，成為便于口服的無(wú)味氯霉素．以下關(guān)于無(wú)味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．無(wú)味氯霉素的水溶性變差，所以苦味消失
B．無(wú)味氯霉素失去了藥性，所以苦味消失
C．無(wú)味氯霉素是棕櫚酸的鹽類
D．無(wú)味氯霉素在人體內(nèi)不會(huì)發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．
（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖甲所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-70.72 kJ•mol-1．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見如圖乙：
①根據(jù)上圖計(jì)算，從反應(yīng)開始到tmin時(shí)，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
②t min至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
③3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成圖乙CO的曲線．
（3）某同學(xué)按圖丙所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液．當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1mL時(shí)，另一電極增重mg（m＜12.8）．
①裝置Ⅰ中、H+向a極（填“a”或“b”）移動(dòng)；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH-6eˉ+H2O=CO2+6H+．
②銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為$\frac{11200m}{{V}_{{\;}_{1}}}$（用m和V1的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C．78 g Na2O2 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W是四種短周期元素，有關(guān)它們的信息如下表所示．
元素　　　　　部分結(jié)構(gòu)知識(shí)　　　　　　　　　　　　　部分性質(zhì)
XX原子核外電子占有9個(gè)原子軌道X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物
ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)分子X2的結(jié)構(gòu)式是S=S．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH＜（填“=”、“＞”或“＜”）7，理由是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（4）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖中，A是單質(zhì)，B為淡黃色固體．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A→B2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；
②B→D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③B→C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
④A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤C→D2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C．銀片、鐵片、Fe（NO3）2溶液組成的原電池
D．鐵片、銅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

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同步練習(xí)冊(cè)答案