【題目】高鐵電池是以高鐵酸鹽(K2FeO4、BaFeO4等)為材料的新型可充電電池，這種電池能量密度大、體積小、重量輕、污染低。電池的總反應為：3Zn+2+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-，下圖是高鐵電池與普通的高能堿性電池的使用電壓對比。下列有關高鐵電池的判斷錯誤的是

A.放電過程中正極區(qū)域電解液pH升高

B.高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定、放電時間長

C.充電時，每轉移3mol電子就有1molFe(OH)3被氧化

D.放電時負極反應式為：Zn+2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

【答案】D

【解析】

A．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應，電池反應式減去負極電極反應式得到正極電極反應式：2+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極區(qū)域電解液pH升高，故A正確；

B．據(jù)圖可以看出高鐵電池比高能堿性電池電壓穩(wěn)定，放電時間長，故B正確；

C．充電時，在陽極上發(fā)生反應：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2+8H2O，每轉移3mol電子，則有1 mol Fe(OH)3被氧化，故C正確；

D．放電時，失電子化合價升高的金屬為負極材料，根據(jù)總反應可知負極反應為：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鹽被廣泛用作肥料和氧化劑。有學者最新研究發(fā)現(xiàn)氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接電化學氧化可生成硝酸鹽�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________；Zn與Co的第一電離能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

(2)圖1是一種鈷(Co)金屬催化劑的結構，其中六元環(huán)上的N原子的雜化方式為_________；NH3、PH3中沸點更高的是_________，原因是_____________________________________。

(3)一種由O、Na、C1元素構成的良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構(如圖2)，則其化學式為_______________________，設其晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1號Na原子的坐標為(1，0.5，0.5)，則沿y軸向原點投影至x－z平面，坐標為(0.5，0.5)的原子有_______個，該晶胞的密度為_________________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組由有機物A制備G的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。

(2)反應③的試劑和反應條件分別是________，該反應類型是________。

(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________。

(4)反應⑤的化學方程式為________。

(5)G的相對分子質量為________。

(6)H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。

(7)參照上述合成路線，以和為原料，經三步合成某化工產品的路線為________(其他無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。

(1)外觀暗灰色，表皮光滑；

(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；

(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；

(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。

a．Ag b．Mg

c．Na d．Fe

如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________

下列說法正確的是__________

A．直流電源的左側為負極

B．從E口逸出的氣體是H2

C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

D．從C口出來的溶液為NaOH溶液

E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH

F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液

G．該離子交換膜為陽離子交換膜

（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。

②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質相同

③質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

⑦中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________。

(2)根據(jù)下列微�；卮饐栴}：H、H、H、C、、、、。

①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。

②互為同位素的是________。

③質量數(shù)相等的是________和________，中子數(shù)相等的是________和________。

(3)相同物質的量的與的質量之比為________；中子數(shù)之比為________；電子數(shù)之比為________。

(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質量取85.5)

(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用 0.100 mol /L 鹽酸滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是( )

A.可用酚酞作滴定指示劑

B.滴定過程中水的電離程度不斷增大

C.P點溶液中：2c()<3c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.Q點溶液中:c(Cl-)>c()>c(CH3COO-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是

A.a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多

C.a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d—e溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH-

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