【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是

A.生石灰—Ca(OH)2B.石灰石—CaCO3

C.燒堿—Na2CO3D.蘇打—NaHCO3

【答案】B

【解析】

A、生石灰是CaO，Ca(OH)2俗稱熟石灰，故A錯誤；

B、石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學式為CaCO3，故B正確；

C、燒堿為NaOH，又俗稱苛性鈉和火堿，不是碳酸鈉，故C錯誤；

D、蘇打又名純堿是Na2CO3的俗稱，NaHCO3是小蘇打，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是____________________→D→______（均用字母填寫）。

（2）讀取盛裝cmol/L標準硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（4）D步驟中尖嘴部有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測純度_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”） 。

（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為_________，終點時顏色變化是_____________。

（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（7）該燒堿樣品純度的計算式為_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機物的是

A. 乙酸 B. 氰化鈉(NaCN) C. 乙酸乙酯 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是

A. Y的最高化合價為+6

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X

D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活中的問題，與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）

A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造

C.大氣污染的長期性D.豆腐的制作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為______（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________。

（4）②單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱的條件下反應的化學方程式為__________________________________________。

（5）元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最價氧化物反應的化學方程式為___________________________。

（6）⑨的非金屬性比⑧的非金屬性______（填“強”或“弱”）。符合上述事實是依據(jù)有____（選擇a-f序號填空）。

a. ⑧的單質(zhì)的沸點比⑨的單質(zhì)沸點高

b. ⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

c. ⑨的最外層電子數(shù)比⑧的多

d. ⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑨的最高價氧化物的水化物的酸性弱

e. ⑨的單質(zhì)能與⑧的氫化物反應生成⑧的單質(zhì)

f. ⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強

（7）化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，甲的電子式是_________________。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式是______________。

（8）①和③形成的18電子的化合物乙是一種應用廣泛的化工原料，寫出乙的化學式________。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備乙，反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）實驗中，需控制氯氣產(chǎn)生的速度，以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全�？刂粕陕葰馑俣鹊牟僮魇�______。

（3）開始反應后，在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中，被氧化的是______（填化學式）。

（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知反應2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ， 則下列判斷正確的是（ ）
A.該反應是置換反應
B.該反應中FeCl3作還原劑
C.還原性：Cu＞Fe2+
D.氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH >0

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