【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是

A. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH >0

【答案】C

【解析】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，則：

2X(g)+Y(g)Z(g)

起始量(mol) 1 1 0

變化量(mol) 0.6 0.3 0.3

平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3

A．增大壓強，平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．將容器體積變?yōu)?/span>20L，則體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001mol/(Ls)，故C正確；D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.生石灰—Ca(OH)2B.石灰石—CaCO3

C.燒堿—Na2CO3D.蘇打—NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理。可實現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（ ）
A.固態(tài)物質(zhì)
B.含多種元素的物質(zhì)
C.液態(tài)物質(zhì)
D.沒有顏色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：

已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。請回答：

(1)某同學(xué)利用左下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當(dāng)進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞_______，打開活塞____________。

(2)步驟②中可根據(jù)____________________________現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。

(3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___________________________。

(4)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是___________________________。

(5)步驟⑤用右上圖裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意_____，裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為______，蒸餾時冷凝水應(yīng)從______端進入(填“e”或“f”)，圖中E、F的作用是________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑

B. 25℃時,NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C. Cl2與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl2

D. 圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是（　�。�

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca(OH)2溶液與足量CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化學(xué)中的一種普遍現(xiàn)象�；橥之悩�(gòu)體的物質(zhì)不可能具有

A. 相同的相對分子質(zhì)量 B. 相同的結(jié)構(gòu)

C. 相同的通式 D. 相同的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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