【題目】純水在25℃和80℃時氫離子濃度的大小關(guān)系是
A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②若反應進行到狀態(tài)D時,v正________(填“>”“<”或“=”)v逆。
(2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,應用此法反應達到平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的措施是________(填編號)。
A.使用更高效的催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)
②若在某溫度下,2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應,圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=________。從第11 min起,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填編號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L
B. 1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22.4 L
C. 標準狀況下,1 mol水所占的體積是22.4 L
D. 標準狀況下,22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:
主要反應物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:
化合物 | 物質(zhì)狀態(tài) | 溶解性 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·cm-3) |
對硝基甲苯 | 淺黃色晶體 | 不溶于水,溶于乙醇、苯 | 51.4 | 237.7 | 1.286 |
對甲基苯胺 | 白色片狀晶體 | 微溶于水,易溶于乙醇、苯 | 43~45 | 200~202 | 1.046 |
對甲基苯胺鹽酸鹽 | 白色晶體 | 易溶于水,不溶于乙醇、苯 | 243~245 | —— | —— |
苯 | 無色液體 | 不溶于水,溶于乙醇 | 5.5 | 80.1 | 0.874 |
實驗流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應裝置如圖,a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
(2)步驟②中加苯的作用是_____________,步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________
(3)步驟③得到的固體物質(zhì)為_________
(4)步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
(5)步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________
(6_____________
A. 蒸餾水 B.乙醇 C.NaOH溶液 D.HCl溶液
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【題目】某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是 ( )
① pH=1的強酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
③ pH相等的四種溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHCO3 d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)> c(H2CO3)
⑤ pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合:c(OH-) ≤ c(H+)
⑥ pH=4濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) > c(CH3COOH)+c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應,生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
A. 27.5 g·mol-1 B. 55 g·mol-1 C. 100 g·mol-1 D. 111 g·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某溫度T℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]:
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度/(molL-1) | 平衡濃度/(molL-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是( )
A. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應的轉(zhuǎn)化率a(N2O4)>a(NO2)
B. 平衡后,升高相同溫度,以N2O4表示的反應速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)
C. 平衡時,Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數(shù)K(I)=
D. 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是( )
A. pH=1.2時,
B.
C. pH=2.7時,
D. pH=4.2時,
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