13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o法實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．KSCN溶液鑒別Fe3+時(shí)溶液為血紅色；
C．銨根離子與堿加熱生成氨氣，氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)生成紅褐色沉淀．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用激光筆光束可鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，故A正確；
B．KSCN溶液鑒別Fe3+時(shí)溶液為血紅色，不能與亞鐵離子反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．銨根離子與堿加熱生成氨氣，氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則試劑可鑒別銨根離子，故C正確；
D．氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液，反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能制備膠體，應(yīng)向沸水中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)、膠體制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質(zhì)為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO，乙的化學(xué)式為H2O2，丙的化學(xué)式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況（填“陰極”或“陽極”）．寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B．從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴
C．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素中，與H2化合最容易的是X元素
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞Z
C．Y的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液：
①Na2CO3　   ②CH3COONa　  ③NaCl    　④NaHCO3　   ⑤HCl       ⑥AlCl3
（1）pH由大到小的順序排列正確的是：①④②③⑥⑤（填序號）．
（2）溶液②和⑤中，水的電離程度較大的是：②．
（3）溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料，用離子方程式表示其工作原理：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（4）工業(yè)上常用溶液③生產(chǎn)燒堿和氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（5）①甲同學(xué)向①中滴加酚酞后溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．為證明該過程吸熱，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中，滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，再加熱，若溶液紅色加深，則證明純堿溶液水解是吸熱的．
②同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是BD．
A．c（Na+）=2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaClB．鹽酸C．H2SO4D．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖：其中可能屬于氧化物的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，其中一種為金屬元素．Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
B．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案