Question

9．將28.4g Na₂SO₄溶于水配成250mL溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算28.4gNa₂SO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度，而溶液中c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄），c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄），據(jù)此分析．

解答 解：28.4g硫酸鈉的物質(zhì)的量n（Na₂SO₄）=$\frac{28.4g}{142g/mol}$=0.2mol，而配置出的溶液的體積為250mL，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度c（Na₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol•L^-1
因為Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故溶液中：c（Na⁺）=2c（Na₂SO₄）=2×0.8mol/L=1.6mol/L．c（SO₄^2-）=c（Na₂SO₄）=0.8mol/L．
答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L^-1，Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度分別為1.6mol•L^-1和0.8mol﹒L^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．