下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( 。
A、氯氣:K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫:Na+  NH4+  SO32-  C1-
C、氨氣:K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛:Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-
考點:離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合通入足量相應(yīng)氣體后仍不反應(yīng)來解答.
解答: 解:A.Ba2+、SiO32-結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故A不選;
B.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但通入氣體與SO32-反應(yīng),不能大量共存,故B不選;
C.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且通入氨氣仍不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,但通入甲醛被Mn04-、NO3-氧化,不能大量共存,故D不選;
故選C.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注重分析能力與知識綜合應(yīng)用能力的訓(xùn)練,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,用 0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、當(dāng)V=0時:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-
B、當(dāng)V=5時:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-
C、當(dāng)V=10時:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
D、當(dāng)V=a時:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、HCO3-、Cl-
D、AlO2-、K+、OH-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作完全正確的是( 。
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中
B 實驗室制備氫氧化鋁 向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量
C 檢驗溶液中的Fe3+ 向溶液滴加幾滴硫氰化鉀溶液
D 實驗室制備氫氧化亞鐵沉淀 向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液,并邊滴加邊震蕩
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、粗鹽提純B、人工固氮
C、工業(yè)制氧D、玻璃刻字

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s),平衡時體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L.下列判斷正確的是( 。
A、25℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2
B、往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
C、往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變大
D、升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是( 。
A、Ag發(fā)生還原反應(yīng)
B、正極反應(yīng)式:5MnO2+2e-=Mn5O102-
C、每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Cl-不斷向“水”電池的正極移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3
C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)檸檬酸中的官能團(tuán)有
 
、
 
(寫名稱).
(2)1mol檸檬酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)下列關(guān)于檸檬酸的說法正確的是
 
(填序號).
A.可發(fā)生酯化反應(yīng)  B.可發(fā)生加成反應(yīng)  C.可發(fā)生消去反應(yīng)  D.其分子式是C6H8O6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案