下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁 向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量
C 檢驗(yàn)溶液中的Fe3+ 向溶液滴加幾滴硫氰化鉀溶液
D 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵沉淀 向盛有硫酸亞鐵溶液的試管中逐滴加入氫氧化鈉溶液，并邊滴加邊震蕩
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),鈉的化學(xué)性質(zhì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn),鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．從鈉的保存環(huán)境和鈉與水反應(yīng)的劇烈程度考慮；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)；
C．Fe3+與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色；
D．氫氧化亞鐵易被氧化而變質(zhì)．
解答： 解：A．因鈉保存在煤油中，表面有覆蓋的煤油，所以應(yīng)用濾紙吸去表面的煤油，鈉與水反應(yīng)劇烈，水的量也不應(yīng)太多，防止液體濺出，故A錯(cuò)誤；
B．向盛有硫酸鋁溶液的試管中逐滴滴加氫氧化鈉至過量，生成的氫氧化鋁會(huì)溶解于氫氧化鈉溶液中，應(yīng)用氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，可鑒別，故C正確；
D．氫氧化亞鐵易被氧化而變質(zhì)，制備氫氧化亞鐵時(shí)，應(yīng)盡量隔絕空氣，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備和檢驗(yàn)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）
催化劑
 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）
催化劑
 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）
催化劑
 N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=
 
．（用△H1和△H2表示）
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③，在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②若溫度不變，提高[
n(NO2)
n(CH4)
]投料比，則K將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．）
③400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
．
（3）連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動(dòng)態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=
 

（4）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi) （裝有等量的某種催化劑） 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生②③兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是
 

②在上述NO2和CH4反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
 
．（填編號(hào)）
A．改用高效催化劑     B．降低溫度     C．分離出H2O（g）       D．增大壓強(qiáng)
E．增加原催化劑的表面積   F．減小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
B、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H＞0，△S＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；
C、已知：P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ?mol-1
P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ?mol-1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ?mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能
a-b+5.6c
4
 kJ?mol-1
D、在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當(dāng)v（SO2）=v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B、用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C、中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D、用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物理量只與溫度有關(guān)的是（　�。�
A、醋酸的電離度
B、醋酸鈉的水解程度
C、水的離子積
D、氨氣的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下立即進(jìn)行洗滌
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、做金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉放回原試劑瓶
D、向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl3飽和溶液，來制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
B、二氧化硫：Na+  NH4+  SO32-  C1-
C、氨氣：K+   Na+   AlO2-  CO32-
D、甲醛：Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液
C、向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該溶液中FeCl2已全部被氧化
D、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為金屬單質(zhì)，且在地殼的金屬含量中居第二位；B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無色氣體，D為黑色固體，則B的化學(xué)式為
 
；E為日常生活常用的物質(zhì)，則A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為 金屬單質(zhì)，C為無氧酸，且C的組成中含有一種與A相同的元素．則A在周期表中的位置是
 
；D與B反應(yīng)生成E的離子方程式為
 
．

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