6．某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出．該溶液可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．K+、Br-、CO32-、OH-B．H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、H+、Fe3+D．Br-、SO32-、OH-、K+

分析 某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色，則溶液中原來(lái)可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42-；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來(lái)解答．

解答 解：某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色，則溶液中原來(lái)可能含有Br-；向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀應(yīng)為硫酸鋇沉淀，則含有SO42-；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，
A．H+、CO32-能結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、Br-、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+有顏色，不符合題目無(wú)色要求，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下，可大量共存，故D正確．
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．平達(dá)喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（6）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學(xué)式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是（　　）
A．相等B．前者比后者大11倍
C．后者是前者的1011倍D．后者是前者的108倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個(gè)Al3+的50 mL的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0．lmol•L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0a-14mol•L-1
B．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
C．常溫時(shí)，將等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉等體積混合，3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]
D．常溫下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．室溫條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③=②
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H2的物質(zhì)的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)設(shè)計(jì)用鋁土礦（主要成分是Al2O3•xH2O、Fe2O3、SiO2 等）提純Al2O3做冶煉鋁的原料．提取時(shí)操作過(guò)程表示如下：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在濾液A中加過(guò)量NaOH：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
②在濾液B中通入適量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）Al2O3熔點(diǎn)（2045℃）很高，工業(yè)上用冰晶石作熔劑，電解熔融的Al2O3，其化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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