1．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
B．9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL 溶液
C．143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D．在含有1.505×1021個(gè)Al3+的50 mL的AlCl3溶液

分析 根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：A、15 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液中C（Cl-）=3C（FeCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
B、9.5 g MgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C（Cl-）=2C（MgCl2）=1mol/L×2=2mol/L；
C、143.5 g AgCl加入到100 mL 水中，AgCl不溶于水，氯離子濃度為0；
D、1.505×1021個(gè)Al3+的物質(zhì)的量為$\frac{1.505×1{0}^{21}}{6.02×1{0}^{23}}$mol=2.5×10-3mol，則在含有1.505×1021個(gè)Al3+的50 mL的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為7.5×10-3mol，濃度為$\frac{7.5×1{0}^{-3}mol}{0.05L}$=0.15mol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的組成以及溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)
B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
C．對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子數(shù)的數(shù)目為0.1NA
B．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法中正確是（　�。�
A．第3列元素種類最多，第14列元素種類也最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
B．1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．含有0.1mo•L-1的Ca2+溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出．該溶液可能大量存在的一組離子是（　　）
A．K+、Br-、CO32-、OH-B．H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、H+、Fe3+D．Br-、SO32-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過程中的敘述不正確的是（　�。�
A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段與cd段沉淀質(zhì)量都不變，但所發(fā)生的反應(yīng)不相同
C．bc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．de段沉淀減少是由于Al（OH）3固體消失的

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