2.一種用于治療高血脂的新藥-滅脂靈可按如下路線合成:

已知:①RCHO+$\stackrel{稀堿}{→}$
②一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)羥基,通常不穩(wěn)定,易脫水形成羧基.如:
R--OH$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCHO
③G的分子式為C10H22O3
(1)寫(xiě)出B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:BHCHO,E
(2)F中含有的官能團(tuán)的名稱是醛基.
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的有①②⑤(填序號(hào)).
(4)CH3(CH26CHO有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(CH3CH23CCHO 或(CH33CC(CH32CHO.
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.烴基上的一氯取代物只有兩種
(5)鑒別F和I的實(shí)驗(yàn)方法是把F和 I配成溶液,分別滴加紫色石蕊試液,如變紅的是苯甲酸(即I),不變色的是苯甲醛(即F).
(6)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

分析 甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(CH2Cl2),A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,CH3(CH26CHO和甲醛反應(yīng)生成E,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,而G的分子式為C10H22O3,根據(jù)題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C水解得到D為醇,而醇D可以連續(xù)氧化,可知C是甲苯中甲基中1個(gè)H原子被取代,故C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,順推可知D為,F(xiàn)為,I為,G和I反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(CH2Cl2),A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,CH3(CH26CHO和甲醛反應(yīng)生成E,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,而G的分子式為C10H22O3,根據(jù)題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C水解得到D為醇,而醇D可以連續(xù)氧化,可知C是甲苯中甲基中1個(gè)H原子被取代,故C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,順推可知D為,F(xiàn)為,I為,G和I反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:HCHO;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)為醛基,故答案為:醛基;
(3)反應(yīng)①~⑤中①②⑤屬于取代反應(yīng),故答案為:①②⑤;
(4)CH3(CH26CHO有多種同分異構(gòu)體符合:A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,B.烴基上的一氯取代物只有兩種,烴基中含有2種H原子,可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3CH23CCHO 或(CH33CC(CH32CHO,
故答案為:(CH3CH23CCHO 或(CH33CC(CH32CHO;
(5)F為,含有醛基,I為,含有羧基,鑒別F和I的方法:把F和 I配成溶液,分別滴加紫色石蕊試液,如變紅的是苯甲酸(即I),不變色的是苯甲醛(即F).或者是藍(lán)色石蕊試紙、銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅懸濁液等,
故答案為:把F和 I配成溶液,分別滴加紫色石蕊試液,如變紅的是苯甲酸(即I),不變色的是苯甲醛(即F);
(6)反應(yīng)②是在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)生成苯甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:
故答案為:;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵,注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn),利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

15.施多寧適用于與其他抗病毒藥物聯(lián)合治療HIV-1感染的成人、青少年及兒童.下列敘述正確的是( 。
A.該化合物中含有1個(gè)手性碳原子
B.該有機(jī)化合物分子式為:C14H8ClF3NO2
C.該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應(yīng)
D.1mol該化合物與足量H2 反應(yīng),最多消耗5mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A. (2-乙基丙烷)B.CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)
C. (間二甲苯)D.CH3C(CH3)=CH2(2-甲基-2-丙烯)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2).用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液(含有Fe2+、TiOCl42-等),調(diào)節(jié)溶液的pH并加熱,過(guò)濾的TiO2和濾液.控制反應(yīng)溫度在95℃左右,向?yàn)V液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4.再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒,可制取LiFePO4.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物Fe(OH)2Fe(OH)3FePO4Fe3(PO42
Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
(1)FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4,鹽酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O.檢驗(yàn)溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,不顯血紅色,再加入過(guò)氧化氫,溶液顯血紅色.
(2)為提供FePO4的產(chǎn)率,根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù),應(yīng)采取的正確措施是d(填正確答案的標(biāo)號(hào)).
a.不加H2O2 b.調(diào)節(jié)溶液pH至5 c.降低反應(yīng)溫度 d.增大NH4H2PO4的用量
(3)磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成NaH2PO2.則H3PO2為一元酸;在LiFePO4中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,在制備LiFePO4的過(guò)程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4
(4)LiFePO4可作鋰電池的電極材料.充電時(shí),Li+從LiFePO4晶格中遷移出來(lái),部分LiFePO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i1-xFePO4,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+
(5)電化學(xué)還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法.采用熔融鹽作電解質(zhì),用石墨作陽(yáng)極,總反應(yīng)為T(mén)iO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2
①電解過(guò)程中,陽(yáng)極不斷被消耗而需要定期更換,其原因是2O2--4e-═O2↑,C+O2=CO2(用反應(yīng)式表示).
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦,已知電流效率為76%,則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg.(電流效率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.某一元芳香酯G可作食用香料,它的合成路線之一如圖所示,A是烯烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為56;D分子的核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積之比為6:1:1;E能與銀氨溶液反應(yīng),F(xiàn)分子中無(wú)甲基,1molE和1molF分別完全燃燒時(shí),F(xiàn)生成的水比E的多2 mol

已知:R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名B的名稱為2-甲基-1-丙醇E中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32C=CH2,若在實(shí)驗(yàn)中只用一種試劑及必要的反應(yīng)條件鑒別B、C、D,則該試劑是新制氫氧化銅懸濁液
(3)D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
(4)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有13種.
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②分子中有2個(gè)一CH3
其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
為原料也可合成F,請(qǐng)參考題目中的相關(guān)信息寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線圖(反應(yīng)條件中的試劑寫(xiě)在箭頭上方,其他寫(xiě)在箭頭下方):

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).根據(jù)圖象,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.開(kāi)始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)
C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(HN3•H2O)>c(NH4+)>c(CO32-
D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HCO3+2NaOH═(NH42CO3+Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.回答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出肼(N2H4)的結(jié)構(gòu)式
(2)在加熱條件下,肼能和氧化銅反應(yīng),寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式:N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O.
(3)氯化銀能夠溶解在稀的氨水中,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:AgCl+2NH3•H2O→[Ag(NH32]++Cl-+2H2O.
(4)配平下面的離子反應(yīng)方程式:
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.鎳粉在CO中低溫加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型.150℃時(shí),Ni(CO)4分解為Ni和CO.則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是( 。
A.B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎳溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.研究證明,CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用,目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ:CH3OCH3(g)?C2H4(g)+H2O(g)△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.l MPa下,以n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅳ,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)△H4=-128 kJ/mol.
(2)可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE.
A.v (CO2)=2v (C2H4
B.混合氣體的密度不再改變
C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D.平衡常數(shù)K不再改變
E.C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
(3)曲線a表示的物質(zhì)為H2(寫(xiě)化學(xué)式),判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高,氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多,說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比可知a為H2的變化曲線,c為CO2的變化曲線,結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水,d為C2H4的變化曲線.
(4)為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ABD.
A.降低溫度          
B.分離出H2O
C.增加原催化劑的表面積
D.增大壓強(qiáng)
E.投料比改為n(H2):n(CO2)=2:1
(5)在圖2中,畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)曲線,并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值.

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