6．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　　）
A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．金屬鈣、氧化鈣、石灰水
C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

分析 單質(zhì)是只由一種元素組成的純凈物；
化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；
由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、冰是液態(tài)的水，故冰水混合物就是水，故是純凈物，故A錯誤；
B、金屬鈣是單質(zhì)，氧化鈣是化合物，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，故B正確；
C、空氣是多種氣體的混合物，不是純凈物；干冰是固態(tài)的二氧化碳，是純凈物，不是混合物，故C錯誤；
D、二氧化硫是化合物，不是單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了單質(zhì)、化合物和混合物的概念，難度不大，掌握好概念是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．純堿和燒堿都屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實驗室配制500mL濃度為2mol/L的NaOH溶液．選用容量瓶的規(guī)格和所需NaOH的質(zhì)量分別為（　�。�
A．100 ml 容量瓶、40 gB．500 ml 容量瓶、40 g
C．100 ml 容量瓶、80 gD．500 ml 容量瓶、80 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的（　�。�
A．HCl  KClB．CO2  SiO2C．NH4Cl  CCl4D．NaOH  Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用酒精加熱下列各物質(zhì)，有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．濃HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．油脂沒有固體的熔點，因為油脂是混合物
B．油脂是由高級脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂可以在酸性或堿性條件下水解
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應(yīng)的活化能．E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H+、Fe3+、Cu2+．
（2）計入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）3（填化學(xué)式）的形式被除去．
（4）電解時，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應(yīng)掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO4•7H2O．
（5）硫酸鎳銨[（NH4）xNi（SO4）m•nH2O]是常用的化學(xué)分析試劑．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA　標(biāo)準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH3　56.00mL（標(biāo)準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若測定管在使用前未有EDTA標(biāo)準溶液刷洗，則測得的N2+含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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