12．化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量天氣的一種措施
B．84 消毒液的有效成分是 NaClO
C．含有食品添加劑的食物對人體健康不一定有益
D．金屬防護中：犧牲陽極的陰極保護法利用的是電解原理，外加電流的陰極保護法利用的 是原電池原理

分析 A．改燃煤為燃氣，可減少二氧化硫的排放量，可減少PM2.5的排放；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；
C．食品添加劑中某些物質(zhì)有毒，對人體有害；
D．利用原電池原理的犧牲陽極的陰極保護法，外加電流的陰極保護法利用的是電解原理．

解答 解：A．改燃煤為燃氣，可減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的量，減少環(huán)境污染物的排放，可有效減少霧霾發(fā)生，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；
C．食品添加劑中某些物質(zhì)有毒，對人體有害，所以含有食品添加劑的食物對人體健康不一定有益，故C正確；
D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護，所以利用電化學原理保護金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查環(huán)境污染及保護以及生活中的材料等知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意金屬腐蝕的原理及防護措施，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如圖下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、④⑤、⑦（填編號）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；
（3）操作3是在HCl氣流中加熱；
（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
（5）用離子方程式解釋試劑7能分離出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）在金屬冶煉方法中方法1是電解法、方法2是還原劑法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C．0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D．24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某�；瘜W實驗小組對電化學問題進行了如圖所示實驗探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實驗?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（2）所示．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請在圖（3）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對圖（2）中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實驗．
實驗記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
（4））分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是Cu（OH）2（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學用語解釋）電解較長時間后，銅離子濃度下降，氫離子開始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項不能判斷該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)是（　　）
A．v正（H2）=2v逆（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3產(chǎn)生的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質(zhì)．
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，將化學式分別填在表②的后面；（只需填一種）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學式①H2SO4
②HNO3		③NaOH
④KOH		⑤Na2SO4
⑥K2SO4		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應(yīng)的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）實驗室制備⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.5，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=2
（3）已知在1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=1.0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在1 000℃下，從開始到20s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則CO濃度為0.6mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為40%．此溫度下，若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2mol，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案