19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA
C.25℃時,1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個Fe(OH)3膠體粒子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2 NA

分析 A.標(biāo)況下,SO3不是氣體;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子,12個C原子的物質(zhì)的量為1mol,含有6mol質(zhì)子;
C.水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),膠體微粒是氫氧化鐵的集合體;
D.氫氧燃料電池中正極放電的為氧氣,1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子.

解答 解:A.三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,11.2L SO3所物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯誤;
B.12g石墨和C60的混合物中含有12個碳原子,含有1mol碳原子,1mol碳原子含有6mol質(zhì)子,所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個,故B正確;
C.水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),0.1molFeCl3水解生成的氫氧化鐵少于1mol,膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,因此含有的Fe(OH)3膠體粒子肯定少于0.1 NA,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子,則電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中,能將黃銅礦(CuFeS2)氧化成硫酸鹽.發(fā)生的反應(yīng)為:4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O.
(1)CuFeS2中Fe的化合價為+2,上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S,檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液.
(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液,按如圖1的流程可制備膽礬(CuSO4•5H2O):

①步驟二的操作名稱是過濾.
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.
②請解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因:加入CuO與H+反應(yīng),使c(H+)減小,c(OH-)增大,使溶液中Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去.
(3)有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅.該過程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑.若溶液B為200mL,電解一段時間后,測得某電極增重0.64g.停止通電,此時溶液pH=1(溶液體積不變).
(4)Fe(OH)3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4,K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性,由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池,Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料.
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe(OH)3+3Cu(OH)2+4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成,該混合物成分的分析方案如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.當(dāng)m2-m3=2.96 g時,F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g
B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.要確定混合物中是否含有Al,可取A加入適量稀鹽酸
D.當(dāng)m1>m2時,溶液a中的陰離子只有1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-
C.CO2的水溶液:c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)═2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.保持營養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段.
①人體必需從食物中獲取多種營養(yǎng)元素和維生素.鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
(填元素符號);維生素C在冷水(選填“熱水”或“冷水”)條件更穩(wěn)定.
②某同學(xué)感冒發(fā)燒,他服用下列C藥品進(jìn)行治療.
A.青霉素 B.麻黃堿 C.阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉(填名稱).該多糖類物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解,欲證明該多糖類物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解,實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸,加熱幾分鐘,然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液,直至PH試紙檢測溶液呈弱堿性,加入幾滴銀氨溶液,并水浴加熱,若產(chǎn)生光亮的銀鏡,說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解(除該多糖類物質(zhì)外,還可選用的試劑有:銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進(jìn)入銅極
B.利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉,則粗銅做A極
C.若A、B兩電極均為銅,利用圖2裝置電解硫酸銅溶液,則電解后溶液的pH不變
D.利用圖2裝置可在鐵上鍍銅,則鐵作B極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.有關(guān)如圖所示原電池的說法正確的是( 。
A.隨著反應(yīng)進(jìn)行,左燒杯中鹽溶液濃度上升,右燒杯中酸溶液濃度下降
B.鹽橋的作用是讓電子通過,以構(gòu)成閉合回路
C.隨著反應(yīng)進(jìn)行,右燒杯中溶液pH變小
D.總反應(yīng)為:2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積(V)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是( 。
A.C2H4 (氣)B.SO2C.CH4D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( 。
A.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖:B.CH4分子的球棍模型:
C.醛基的電子式:D.對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:

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