14.保持營(yíng)養(yǎng)平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段.
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素.鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
(填元素符號(hào));維生素C在冷水(選填“熱水”或“冷水”)條件更穩(wěn)定.
②某同學(xué)感冒發(fā)燒,他服用下列C藥品進(jìn)行治療.
A.青霉素 B.麻黃堿 C.阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉(填名稱).該多糖類物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解,欲證明該多糖類物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解,實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸,加熱幾分鐘,然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液,直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性,加入幾滴銀氨溶液,并水浴加熱,若產(chǎn)生光亮的銀鏡,說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解(除該多糖類物質(zhì)外,還可選用的試劑有:銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙).

分析 ①人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒;
②感冒發(fā)燒時(shí)應(yīng)服用消炎、止熱的藥物,如阿司匹林;
③淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)釋放能量,利用葡萄糖分子中的醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)判斷淀粉是否水解.

解答 解:①人體中的常量元素主要有:氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂;微量元素主要有:鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒,所以不屬于微量元素的是鈉,維生素C易被空氣氧化,在冷水中更穩(wěn)定,
故答案為:鈉;冷水;
②感冒發(fā)燒時(shí)應(yīng)服用消炎、止熱的藥物,如阿司匹林,故答案為:C;
③食物所含的六類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì),能在人體內(nèi)發(fā)生水解的多糖類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉,淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,欲證明淀粉已經(jīng)水解,其操作為:在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸,加熱幾分鐘,然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液,直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性,加入幾滴銀氨溶液,并水浴加熱,若產(chǎn)生光亮的銀鏡,說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解,
故答案為:淀粉;在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸,加熱幾分鐘,然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液,直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性,加入幾滴銀氨溶液,并水浴加熱,若產(chǎn)生光亮的銀鏡,說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解.

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多,注重化學(xué)與生活的聯(lián)系,熟悉常見(jiàn)的營(yíng)養(yǎng)素和藥物等,利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是(  )
A.
電解冶煉鋁
B.
電動(dòng)車行駛中
C.
火箭升天
D.
風(fēng)力發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于碳酸鈉,碳酸氫鈉性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是( 。
A.熱穩(wěn)定性NaHCO3<Na2CO3B.常溫時(shí)水中溶解度NaHCO3>Na2CO3
C.與鹽酸反應(yīng)的速率:NaHCO3>Na2CO3D.相對(duì)分子質(zhì)量:NaHCO3<Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.有平衡體系CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,為增加甲醇的產(chǎn)量,應(yīng)采取的正確措施是( 。
A.高溫、高壓B.適宜的溫度、高壓、催化劑
C.低溫、低壓D.高溫、高壓、催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2═2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42-
D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個(gè)
C.25℃時(shí),1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Fe(OH)3膠體粒子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H=-248kJ/mol,蒸發(fā)1mol CH3OH(l)需要吸收的能量為157kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下
H2(g)CO(g)CH3OH(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ4361084a
一定條件下,在體積1L的密閉容器中加入1mol CO(g)和2mol H2(g)充分反應(yīng),生成CH3OH(g)放出熱量Q kJ,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.上圖可表示合成甲醇過(guò)程中的能量變化
B.a的數(shù)值為2047
C.Q的數(shù)值為91
D.其它條件相同,反應(yīng)使用催化劑時(shí)釋放出的能量大于無(wú)催化劑時(shí)釋放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O>N>C>K;
②在生成物中,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp,A的晶體類型為離子晶體.
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1.
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2;T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為3d84s2,Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是1:1.
(3)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成.將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL,可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下加入濃硫酸
D.上述說(shuō)法均不正確

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