Question

FeS 與一定濃度的HNO₃ 反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO 和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO 的物質(zhì)的量之比為1：1：1 時，實際參加反應的FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（）

    A．             1：6                B． 1：7            C． 2：11 D． 16：25

Answer 1

考點：  氧化還原反應的計算．

專題：  氧化還原反應專題．

分析：  先根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算參加反應的n（FeS），根據(jù)硫原子的物質(zhì)的量計算生成硫酸鐵需要鐵元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)剩余鐵元素的物質(zhì)的量計算起酸作用的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量結(jié)合原子守恒計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量，從而得出FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比．

解答：  解：設NO₂、N₂O₄、NO 的物質(zhì)的量都是1mol，生成物質(zhì)的量分別都是1molNO₂、N₂O₄、NO時，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算n（FeS），

n（FeS）== mol，

根據(jù)Fe₂（SO₄）₃中硫酸根離子和鐵離子的關系式知，生成硫酸鐵需要的鐵元素的物質(zhì)的量==，則剩余的mol鐵元素生成硝酸鐵，

根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe（NO₃）₃的硝酸的物質(zhì)的量=mol×3=mol，

根據(jù)氮元素守恒得，生成物質(zhì)的量分別都是1molNO₂、N₂O₄、NO時消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+1mol=4mol，

所以實際參加反應的FeS 與HNO₃的物質(zhì)的量之比=mol：（+4mol）=1：7，

故選B．

點評：  本題考查了氧化還原反應的計算，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算n（FeS），再結(jié)合原子守恒來分析解答，難度中等，也可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式進行解答．