關(guān)于活化分子說法錯誤的是()

    A. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C. 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

    D. 使用催化劑能改變分子的活化能


考點:  反應(yīng)熱和焓變.

專題:  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

分析:  A、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);

B、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才是有效碰撞;

C、普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞;

D、催化劑能降低活化能.

解答:  解:A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),必須分子間發(fā)生有效碰撞,普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞,即發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子,故A正確;

B、只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),才是有效碰撞,故B錯誤;

C、普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞,能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量,即活化分子,故C正確;

D、催化劑能降低活化能,所以使用催化劑能改變分子的活化能,故D正確.

故選B.

點評:  本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的歷程等知識,題目難度不大,注意把握活化分子、有效碰撞等概念.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑,在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。

(1)濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中,用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)測定K2FeO4:樣品純度:i.稱取樣品mg,加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng);ii.將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化;iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑,用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,消耗溶液體積為V mL。整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

i. Cr(OH)4- + FeO42 -+ = Fe(OH)3 (H2O)3↓+ CrO42 -+

ii.2CrO42 -+2H+=Cr2O72 -+H2O;

iii.Cr2O72 -+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①配平方程式i;

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。

(3)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示:

i.pH=2.2時,溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________;為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制在______________。

ii.已知H3FeO4+ 的電離常數(shù)分別為:K1=2.51×10-2,K2=4.16×10-4,K3=5.01×10-8,當(dāng)pH=4時,溶液中 = 。

iii.向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)某新型電池以金屬鋰為負極,K2FeO4為正極,溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)。工作時Li+通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中,生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應(yīng)式為______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


最近科學(xué)家公布了新合成的一種烯烴,始祖鳥烯(Pterodactyladiene),形狀宛如一只展翅飛翔的鳥,其鍵線式如圖,其中R1、R2為烷烴基.則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是( 。

 

A.

始祖鳥烯與乙烯互為同系物

 

B.

若R1=R2=CH3,則其化學(xué)式為C12H16

 

C.

若R1=R2,在一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代,則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有11種

 

D.

始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合,所得溶液pH=10,則強酸與強堿的體積比是( 。

 

A.

1:9

B.

9:1

C.

1:11

D.

11:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


近年來,由CO2催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來越多的關(guān)注.該方法既可解決CO2廢氣的利用問題,又可開發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑,具有良好的應(yīng)用前景.已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加成生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量.

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:  

(2)在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下,CO2的轉(zhuǎn)化率達到22%,則4.48m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是  ,此過程中能  放出熱量   kJ.

(3)又已知H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44kJ/mol,則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出熱量為  

(4)根據(jù)該反應(yīng)特點,有利于甲醇合成的條件是  

A.高壓高溫      B.低壓高溫

C.高壓低溫            D.低壓低溫.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是()

    A. 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的,億萬年后煤和石油還會生成,故二者屬可再生能源

    B. 蒸汽屬于一次能源

    C. 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),常溫下進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

    D. 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()

    A.             碳酸鈉(固體)      B. 石灰水          C. 硫酸鉀溶液   D. 硫酸銨(固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式錯誤的是(  )

A.硅酸鈉溶液中通入CO2氣體:SiO+H2O+CO2===H2SiO3↓+CO

B.硫酸鋁與氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

C.氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng):Cl2+OH===Cl+ClO+2H2O

D.小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng):HCO+H===H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:1 時,實際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為()

    A.             1:6                B. 1:7            C. 2:11 D. 16:25

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