Question

8．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO₃，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO₃，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系．下列判斷不正確的是（　　）

• A． 若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5}{3}$mol
• B． 反應(yīng)停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物質(zhì)的量之比）可能為1：11：2
• C． 反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2
• D． 氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO₃，反應(yīng)過(guò)程中n（NaClO）：（NaClO₃）為1：1

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，
A．根據(jù)極值法及電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的范圍；
B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等判斷；
C．根據(jù)鈉離子和氯原子質(zhì)量守恒分析參加反應(yīng)的氫氧化鈉和氯氣的物質(zhì)的量之比；
D．題中缺少次氯酸鈉、氯酸鈉的量，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，若氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amol×2×$\frac{1}{2}$×1=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為amol×2×$\frac{5}{6}$×1=$\frac{5a}{3}$mol，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5a}{3}$mol，故A正確；
B．設(shè)n（NaCl）=11mol、n（NaClO）=1mol、n（NaClO₃）=2mol，生成NaCl獲得的電子為：11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故反應(yīng)體系中n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO₃）（物質(zhì)的量之比）可能為1：11：2，故B正確；
C．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO₃可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故C正確；
D．根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaC1O和NaClO₃為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合極限法分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．