13．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl溶于水能電離出H+、Cl-，所以HCl是離子化合物
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分于構(gòu)成，它們中都存在共價鍵
D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，旣破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵

分析 A．HCl屬于共價化合物，可發(fā)生電離；
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力；
C．He為單原子分子，不存在共價鍵；
D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵．

解答 解：A．HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯誤；
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，故B錯誤；
C．He為單原子分子，不存在共價鍵，故C錯誤；
D．NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，生成二氧化碳和水，破壞共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子鍵、共價鍵的區(qū)別，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，離子化合物中可能含有共價鍵，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，同時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．過氧乙酸是高效、速效、廣譜滅菌劑．實驗室合成與含量測定的相關(guān)步驟如下：
Ⅰ：過氧化氮溶液的濃縮
在圖示的裝置中先打開恒溫槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H2O2溶液，H2O2溶液在蛇形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H2O2溶液．
（1）圖中冷卻水進(jìn)水口為a（填：“a”或“b”）．
II．過氧乙酸的合成
制備原理為 ，向裝有攪拌裝置及溫度計的500ml三口燒瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在攪拌下滴加90g濃縮后的H2O2溶液，最后加入7.5ml濃硫酸，攪拌下加熱5h，靜置20h．
（2）用濃縮后的H2O2溶液代替普通的30%的H2O2溶液的目的是增大過氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過氧乙酸的方向移動；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
III．過氧乙酸含量的測定
步驟1：稱取5.0g過氧乙酸試樣（液體），配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4、3滴MnSO4溶液、5.00mL溶液A，搖勻，用0.0100mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H2O2．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞緊燒瓶，搖勻，置于暗處5min．用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周瓶壁，加鉬酸銨催化劑2ml，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.0500mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去（離子方程式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）MnSO4的作用是催化劑．
（6）原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 16O 2和3.6 g 18O 2均含有0.2N A個氧原子
B．1.7 g H 218O 2中含有的電子數(shù)為0.9 N A
C．電解精煉銅時，若陰極得到N A個電子，則陽極質(zhì)量減少32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1N A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究，取20.0mL該混合溶液，向其中不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
稀鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)　　象無氣體有氣體無氣體
（1）溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1.06g；
（2）Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中c（HCO3-）為1.00mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下分解生成NaCl和NaClO3，現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系．下列判斷不正確的是（　�。�
A．若反應(yīng)過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜$\frac{5}{3}$mol
B．反應(yīng)停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）（物質(zhì)的量之比）可能為1：11：2
C．反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2
D．氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO3，反應(yīng)過程中n（NaClO）：（NaClO3）為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．稀土作為戰(zhàn)略性資源，被我國列為保護性開采的特殊礦種，被人們稱為新材料的“寶庫”，很多國家將其列為發(fā)展高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)關(guān)鍵性的元素．我縣稀土資源尤為豐富，下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法正確的是（　�。�
A．14462Sm與15062Sm互為同位素
B．14462Sm與15062Sm互為同分異構(gòu)體
C．14462Sm與15062Sm是同一種核素
D．14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（　　）
A．沸點：H2O＞H2Se＞H2SB．熔點：Na＞Mg＞Al
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrD．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3說法正確的是（　�。�
A．受熱時Na2CO3較NaHCO3更不穩(wěn)定，更易分解產(chǎn)生CO2
B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2更多
C．常溫下相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者堿性更強
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加澄清石灰水，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者無沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2mol M氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M（g）+3N（g）?xQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4mol R，并測得Q濃度 為0.4mol•L-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．X值為2B．容器內(nèi)壓強不變
C．平衡時N的濃度為0.6mol/LD．M的轉(zhuǎn)化率為80%

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