設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根離子數(shù)為0.2NA
B、2.24LCO和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8NA
C、5.6g鐵和1mol鋁一起溶于足量稀硫酸中，失去電子數(shù)為0.6NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷與甲醛組成的混合物中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴硫酸鋁溶液的體積，無法計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量及硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)一氧化碳是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)鐵和鋁的物質(zhì)的量計(jì)算出反應(yīng)后失去的電子數(shù)；
D、根據(jù)甲烷和甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的共用電子對數(shù)目．
解答： 解：A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與稀硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子；1mol鋁與稀硫酸反應(yīng)失去3mol電子，總共失去3.1mol電子，失去電子數(shù)為3.1NA，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為
560
22400
mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4個(gè)共用電子對，所以0.025mol混合氣體中含有0.1mol共用電子對，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件要求及物質(zhì)的狀態(tài)，注意甲烷和甲醛分子中含有的共用電子對數(shù)目相同，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和AgCl溶液與飽和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）較大
B、25℃時(shí)，若向AgBr的飽和溶液中加入少量AgCl的固體，則c（Br-）將減小
C、25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]將變大
D、25℃時(shí)，在AgBr的懸濁液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能轉(zhuǎn)化為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、用物質(zhì)的量濃度相同的醋酸與鹽酸分別去中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積大于醋酸的體積
C、常溫下，將pH=3CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液與HC1溶液．pH均為12的氨水與NaOH溶液，四溶液中由水電離的c（H+）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�
A、2 mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、39 g Na2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
C、3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）元素周期表中存在“對角線”規(guī)則，硼與硅的某些化學(xué)性質(zhì)類似，寫出硼酸（H3BO3）加熱至300℃時(shí)分解得到相應(yīng)氧化物的化學(xué)方程式
 
．
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O   K=5.7×10-10（25℃）
①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算25℃時(shí)0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的濃度
 
．
（3）已知25℃時(shí)：
化學(xué)式 碳酸 醋酸
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列說法正確的是
 

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+數(shù)目為 0.01NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯仿所含的分子數(shù)為 NA
C、室溫下，42.0g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA　
D、一定條件下，向密閉容器中加入1 mol N2和3molH2，反應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，B形成的固體屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、31 g白磷所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B、2 L pH=1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C4H6所含碳原子數(shù)為0.6 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2含有的電子數(shù)為0.5 NA

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