Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、31 g白磷所含共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A
• B、2 L pH=1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C₄H₆所含碳原子數(shù)為0.6 N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO₂含有的電子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)白磷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算出31g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B、根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁烷的體積計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的碳原子數(shù)目；
D、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)．

解答： 解：A、白磷分子是P₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中為P原子處于正四面體的頂點(diǎn)，分子中含有6個(gè)P-P鍵，每個(gè)磷原子含有共價(jià)鍵為：

6

4

=1.5，31g白磷中磷原子的物質(zhì)的量為1mol，含有1.5mol共價(jià)鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目為1.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2L pH=1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氫離子數(shù)均為0.2N_A，故B正確；
C、標(biāo)況下2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.4mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有11mol電子，22g CO₂含有的電子數(shù)為11N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，做題時(shí)一定要合理分析題中要求，本題難度不大．