2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無關(guān)

分析 人類目前所直接利用的能量可為太陽能等、也可由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，與熱能等，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)一定伴隨能量變化，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，能量變化越多，以此解答該題．

解答 解：A．人類目前所直接利用的能量不一定全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，如太陽能，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)一定伴隨能量變化，故B錯(cuò)誤；
C．由B分析可知，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C正確；
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，能量變化越多，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意生活中的能源及與人類活動(dòng)有關(guān)的能量變化題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或做法正確的是（　　）
A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火
C．鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng) 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應(yīng)速率； ②減少 Cl2與 Ca（OH）2之間的副反應(yīng)．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進(jìn)行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會(huì)含有少量氯化鉀，進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶． 
（4）為測(cè)定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時(shí)間后（雜質(zhì)
不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：
加熱次數(shù)第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）cdee
①進(jìn)行加熱操作時(shí)，應(yīng)將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實(shí)驗(yàn)不必進(jìn)行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO3已分解完全．
③若某次測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時(shí)間不足，氯酸鉀未完全分解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理為：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），則X的電子式為，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

已知：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
已知FeS2是一種黃色難溶于水的固體．
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程中加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～3.8；如果加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a，則濾液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃時(shí)，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與12C性質(zhì)相同
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L氘（D2）氣體，含有中子數(shù)為2NA
B．1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA
C．4g氦氣所含分子數(shù)為0.5NA
D．NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．往硫酸銅水溶液中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，而且所得溶液的顏色比原來明顯加深，得到了一種含2+的溶液，此離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示（4個(gè)NH3與Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O軸線垂直）．請(qǐng)回答以下問題：
（1）硫酸銅水溶液加氨水的變化過程，用離子方程式表示為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
①生成淺藍(lán)色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
②生成深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
（2）此深藍(lán)色的離子屬于配離子．其中Cu2+與H2O和NH3形成的是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中表示此化學(xué)鍵．
（3）此深藍(lán)色離子的空間結(jié)構(gòu)呈八面體形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．萃取的原理是利用物質(zhì)在兩種互不相容的溶劑里的溶解度的不同，常用的儀器是分液漏斗．

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