8．下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

分析 （1）含-OH，且與脂肪烴基相連的為醇；
（2）含-OH，且與苯環(huán)直接相連的為酚；
（3）含-COOH的有機(jī)物為羧酸；
（4）含-COOC-的有機(jī)物屬于酯類；
（5）含-CHO的屬于醛類，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）含-OH，且與脂肪烴基相連的為醇，只有BD符合，故答案為：BD；
（2）含-OH，且與苯環(huán)直接相連的為酚，只有ABC符合，故答案為：ABC；
（3）含-COOH的有機(jī)物為羧酸，只有BCD符合，故答案為：BCD；
（4）含-COOC-的有機(jī)物屬于酯類，只有E符合，故答案為：E；
（5）含-CHO的屬于醛類，只有A符合，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及分類，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與物質(zhì)分類的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分類，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）0.1mol H2SO4約含0.2NA個(gè)H原子（已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)），溶于水后電離出0.1mol SO42-．
（2）34g氨氣與54g水含有相同數(shù)目的氫原子；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氧氣的質(zhì)量是48g，與它體積相同的甲烷的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列物質(zhì)的分離提純中除雜劑及相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
    混合物成分 除雜試劑            化學(xué)方程式
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）鐵粉中混有鋁粉
（3）Al2O3中混有Al（OH）3
（4）FeCl3溶液中混有FeCl2
、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．銅和鎂的合金2.14g完全溶于稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為0.896L（氣體只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量為（　�。�
A．3.12gB．4.18gC．4.68gD．5.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中使用非常廣泛．
I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有①④（填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．濃H2SO4
II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）D，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
①將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．完成下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2O2和H2O 反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．等體積、等濃度的Ba（OH）2濃溶液和NH4HCO3 濃溶液混合后并加熱Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    D．洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻       E．稀釋濃H2SO4        F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
正確的操作順序?yàn)椋篈EFDCB．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度偏低（偏高、偏低、無(wú)影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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