19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

分析 升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題．

解答 解：A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率增大，則反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．反應(yīng)能否發(fā)生取決于物質(zhì)的性質(zhì)，外界條件不能起到?jīng)Q定作用，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于分散系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體
D．一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用食用白醋（醋酸濃度約1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入熱水瓶中除去水垢
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①M(fèi)gH2的電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）．
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為128．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強(qiáng)或者增大氧氣的量（任寫(xiě)2點(diǎn)）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.648L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B．該反應(yīng)中C被還原
C．若消耗32gS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol
D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列有機(jī)化合物中，都有多個(gè)官能團(tuán)：

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）BD．
（2）可以看作酚類的是ABC．
（3）可以看作羧酸類的是BCD．
（4）可以看作酯類的是E．
（5）可以看作醛類的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，一定正確的是（　�。�
A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
C．金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性
D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

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