10.過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水,常溫下它是一種液體,它難電離,且易分解.隨著社會需求的增長,尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要,過氧化氫近年來更受到人們的青昧,并稱其為綠色氧化劑.為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2),該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).
根據(jù)上述材料,回答下列問題:
(1)依據(jù)你已有的知識,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H.你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是:還原產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染.
(2)H2O2還有一定的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,其離子反應(yīng)方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O.
(3)我們知道,稀硫酸不與銅反應(yīng),但在稀硫酸中加人H2O2后,則可使銅順利溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式:H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O.
(4)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是C.
A.MnO2 B.H2SO4         C.NaHCO3      D.CH3COOH.

分析 (1)H2O2屬共價(jià)化合物,原子之間通過共用電子對成鍵;根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析;
(2)H2O2有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成水,KMnO4自身被還原成錳離子;
(3)酸性條件下,過氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子;
(4)該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì).

解答 解:(1)雙氧水屬共價(jià)化合物,原子之間通過共用電子對成鍵,分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵,雙氧水的電子式為,結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染;
故答案為:H-O-O-H;還原產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染;
(2)H2O2還有一定的還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成水,KMnO4自身被還原成錳離子,離子方程式為:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O;
故答案為:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O;
(3)酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子反應(yīng)為:H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O;
故答案為:H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O;
(4)該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),
A.H2O2在MnO2的作用下生成水和氧氣,故A不選;
B.H2SO4與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳,故B不選;
C.NaHCO3與Na2CO3和H2O2都不反應(yīng),不會使過碳酸鈉失效,故C選;
D.CH3COOH與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,故D不選;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查較為綜合,涉及結(jié)構(gòu)式、方程式書寫、試劑的保存等知識,側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識的考查,題目難度不大,注意氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量.如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ即H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1,也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297KJ的熱量.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位:KJ•mol-1):
鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
閱讀上述信息,下列說法不正確的是( 。
A.鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
B.熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H=-QkJ•mol-1中,Q的值為185
C.H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)
D.C-Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液有白色沉淀析出,再加水,沉淀溶解硫酸銨使蛋白質(zhì)變性
B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入銀氨溶液,水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖的水解產(chǎn)物為非還原性糖
D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性
A.AB.BC.CD.D

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18.下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2
3
4
5
(1)元素⑥的名稱為氮;⑨的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HBrO4
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H.
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-、O2-、Mg2+、Al3+.(用離子符號表示)
(4)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程
(6)海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì).寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++H2O2+2I-=2H2O+I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是( 。
A.元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B.同周期主族元素的原子半徑越小,越難得到電子
C.氟氣能從溴化鉀溶液中置換出溴單質(zhì)
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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15.同溫同壓下,KMnO4、KClO3、H2O2分解產(chǎn)生相同體積的氧氣,三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( 。
A.1:1:lB.1:1:2C.2:2:1D.4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知下圖中某金屬氫化物甲的焰色反應(yīng)為黃色,乙為常見的金屬單質(zhì),既可與A反應(yīng)又可與C反應(yīng),均能生成氣體單質(zhì)B,工業(yè)上乙可由電解熔融的丁制得.請回答下列問題:

(1)甲的電子式Na+[:H]-;反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(2)C中存在化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵;
(3)工業(yè)上由丁制乙的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(4)寫出由D溶液加熱蒸干得到丙的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+3HCl↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.苯酚是一種重要的化工原料.以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)由苯酚生成A的化學(xué)方程式是+NaOH→+H2O.
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種,與C含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)共有7種,C的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是2+$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O由D生成N的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)
(5)以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F.經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O.則F的分子式是C8H8O3
已知:①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng),且不能發(fā)生水解反應(yīng);
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式.F的結(jié)構(gòu)簡式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.X、Y、Z、Q、R、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.X的原子核內(nèi)無中子,Y與Z能形成兩種無色無味的氣體,Q與X同族,R在同周期主族元素中原子半徑最小,基態(tài)原子W的3d能級有2個(gè)空軌道.請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置:第四周期第VB族.上述6種元素中電負(fù)性最大的是(填名稱)氧.
(2)RZ3-的空間構(gòu)型為三角錐形,化合物YX4Z的沸點(diǎn)比YX3R高,其原因是前者分子間能形成氫鍵.
(3)Y和W能夠形成強(qiáng)度極高的化合物G,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,G的化學(xué)式為VC.如從該晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即為單質(zhì)W的晶胞,其配位數(shù)為12.
(4)強(qiáng)酸性溶液中,WZ2+在加熱條件下可以被X2Y2Z4還原為WZ2+,該反應(yīng)的離子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O.

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