Question

有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分條件及作溶劑的水已略去）．D、G、I是常見氣體；A、J是常見金屬單質(zhì)；C是一種紅色固體； K既能與強酸反應，又能與強堿反應；L是常見的液體．

請回答下列問題：
（1）B的化學式

 

．
（2）L的電子式

 

．
（3）寫出J與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．
（4）寫出反應①反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：推斷題

分析：依據(jù)題干信息可知，C是一種紅色固體，K既能與強酸反應，又能與強堿反應，A、J為金屬單質(zhì)，所以C+J=A+K為鋁熱反應，推斷C為Fe₂O₃，K為 Al₂O₃，A為Fe，J為Al，AC和B反應說明是酸，E高溫分解生成C為氧化鐵，G高溫催化劑生成H，H溶于水生成酸B，綜合分析推斷可知B為H₂SO₄，D為H₂，I為O₂，L為H₂O，F(xiàn)為Fe₂（SO₄）₃，E為FeSO₄，F(xiàn)高溫分解生成C為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答： 解：C是一種紅色固體，K既能與強酸反應，又能與強堿反應，A、J為金屬單質(zhì)，所以C+J=A+K為鋁熱反應，推斷C為Fe₂O₃，K為 Al₂O₃，A為Fe，J為Al，AC和B反應說明是酸，E高溫分解生成C為氧化鐵，G高溫催化劑生成H，H溶于水生成酸B，綜合分析推斷可知B為H₂SO₄，D為H₂，I為O₂，L為H₂O，F(xiàn)為Fe₂（SO₄）₃，E為FeSO₄，F(xiàn)高溫分解生成C為Fe₂O₃，G為SO₂，H為SO₃；
（1）B的化學式為H₂SO₄；
故答案為：H₂SO₄；
（2）L為水，水是關鍵化合物，分子的電子式為：；
故答案為：；
（3）J是Al與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應①反應的化學方程式為硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫三氧化硫的反應，反應的化學方程式為：2FeSO₄

催化劑  .

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式為：
 
故答案為：；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，注意反應條件和變價元素的反應特征分析，掌握基礎和特征反應是關鍵，題目難度較大．