Question

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1mol•L^-1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9]（　�。�

• A． 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
• B． 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）
• C． 若用pH計測得溶液的pH=9，則H₂C₂O₄的第二級電離平衡常數(shù)K_a2=10^-5
• D． 向溶液中加入等體積CaCl₂溶液，當(dāng)加入的CaCl₂溶液濃度大于2.4×10^-8 mol•L^-1時即能產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析 A．加入水，鹽的水解被促進，水的電離程度減小；
B.0.1mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子水解溶液顯堿性；
C．醋酸鈉水解溶液顯堿性，依據(jù)水解平衡常數(shù)和離子積常數(shù)和電離平衡常數(shù)計算分析判斷；
D．依據(jù)K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，等體積混合c（C₂O₄^2-）=0.050mol/L，計算CaCl₂溶液的最小濃度．

解答 解：A．若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯誤；
B.0.1mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．若用pH計測得溶液的pH=9，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+9mol/L=10^-5mol/L，C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，K_h=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{HC}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（H{C}_{2}{O}_{4}^{-}）}{c（{C}_{2}{O}_{4}^{2-}）}•\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a2}}$=$\frac{1{0}^{-5}mol/L×1{0}^{-5}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-9mol/L，則K_a2=10^-5mol/L，故C正確；
D．K_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=$\frac{2.4×1{0}^{-9}}{0.05}$=4.8×10^-8mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、影響因素、水解平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)的混合計算、溶度積常數(shù)計算等知識點．題目難度中等，是中檔題．