11．鎳一鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10-15年．鎳一鎘電池的總反應(yīng)為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該充電電池的陽(yáng)極為Ni（OH）2
B．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e-
D．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH增大，正極區(qū)pH減小

分析 鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)極、正極反應(yīng)剛好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎳鎘電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，所以該充電Ni（OH）2失電子為電池的陽(yáng)極，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，故B正確；
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)與正極反應(yīng)相反，所以陽(yáng)極反應(yīng)為Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e-，故C正確；
D．放電時(shí)Cd失電子，作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得電子作正極，反應(yīng)式為：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫，明確電極上得失電子及反應(yīng)物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書(shū)寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．已知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶 液B中加入AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．在一定條件下，各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：ANa2CO3、BHBr．
（2）寫出C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出F通人D溶液反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)．民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用．
資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)
（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4•xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x
【實(shí)驗(yàn)一】菠菜中部分成分分析
（1）用開(kāi)水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-．
（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁．A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
（4）B的化學(xué)式可能是CaC2O4 ．
（5）草酸比碳酸的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
【實(shí)驗(yàn)二】對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．

（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5：2，其化學(xué)式是CaO．
（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）x=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖1所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應(yīng)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時(shí)間，當(dāng)消耗O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖是某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M中有4種官能團(tuán)
B．1molM能與2molNaOH完全反應(yīng)
C．苯環(huán)上的一氯代物最多有2種
D．1molM能與溴水中的4molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．
②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖．

③25℃時(shí)TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時(shí)，反應(yīng)的離子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)TiO2+水解，TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1mol•L-1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是[己知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]（　　）
A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
C．若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molNO2與1molCO混合經(jīng)充分反應(yīng)放熱234 kJ
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑，則使E1、E2 都變大
C．正反應(yīng)的活化能是134kJ/mol
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1

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