Question

17．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄═2H⁺+S⁶⁺+4O^2-
• B． HNO₃═H⁺+NO₃^-
• C． Ba（OH）₂═Ba²⁺+OH^-
• D． Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：HNO₃═H⁺+NO₃^-，故B正確；
C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開(kāi)，弱酸的酸式根離子不能拆開(kāi)，注意電離方程式遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．