Question

8．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量8.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器①②④⑤⑥⑦（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是③⑤⑥（填序號(hào)）
①未洗滌燒杯、玻璃棒                  ②稱量NaOH的時(shí)間太長
③定容時(shí)俯視刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（3）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要用硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
（2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平（量筒）、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以必須用到的儀器：①②④⑤⑥⑦；還缺少的儀器：還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管；
故答案為：①②④⑤⑥⑦；膠頭滴管；
（3）98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，應(yīng)選擇15mL量筒；
故答案為：13.6；15；
（4）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
 ②稱量NaOH的時(shí)間太長，導(dǎo)致秤取的固體中氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
③定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
故選：③⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，明確配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>