【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物BC。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng),能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種(

A.4B.5C.6D.7

【答案】B

【解析】

分子式為的有機(jī)物A,有香味,A在酸性條件下水解生成有機(jī)物BC,所以A是酯,且只含一個(gè)酯基;根據(jù)B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體;C不能發(fā)生消去反應(yīng),能催化氧化生成醛或酮,所以B是羧酸,C是醇;因?yàn)?/span>C不能發(fā)生消去反應(yīng)生,能催化氧化生成醛或酮,則與羥基所連碳無(wú)鄰位碳或相鄰的碳上無(wú)氫原子,確定醇的結(jié)構(gòu),最后確定酯的結(jié)構(gòu)。

分情況

1、若B是甲酸,C為戊醇,符合條件只有1種:;

2、若B是乙酸,C為丁醇,沒(méi)有符合條件的醇;

3、若B是丙酸,C為丙醇,沒(méi)有符合條件的醇;

4、若B是丁酸,丁酸有2種,C為乙醇,沒(méi)有符合條件的醇;

5、若B是戊酸,戊酸有4種,C為甲醇,符合條件;

所以A可能的結(jié)構(gòu)有1+4=5種。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A.的鹽酸滴定的氨水時(shí),可用酚酞作指示劑

B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:

C.pH相同的的兩種溶液的

D.的醋酸與的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡,查得如下資料:

難溶電解質(zhì)

FeS

CuS

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp(溶解平衡常數(shù))

6.3×10-18

6.3×10-36

1.8×10-11

4.0×10-38

依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是

A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)

B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS做沉淀劑

C.向含等物質(zhì)的量的MgCl2FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2

D.1mL 0.1 mol·L1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L1 NaOH溶液,取澄清溶液滴加20.1mol·L1 FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X,X_____(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是_______。(已知:Ksp(BaSO4)1.1×1010;Ksp(BaCO3)5.1×109

⑵上述過(guò)程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B__;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。

ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30分鐘。(已知:ClO2IH+—I2ClH2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知:I22S2O32-2IS4O62-

準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。

滴定過(guò)程中,至少須平行測(cè)定兩次的原因是________________________。

根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點(diǎn)溶液中的離子濃度總和大小關(guān)系:d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10 -9

C. a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等

D. d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料,實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮:

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)(

密度(g·cm3,20℃

溶解性

環(huán)己醇

161.197.8

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.695

0.9478

微溶于水


100.0

0.9982


括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。

蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________

2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:

a. 蒸餾,收集151~156℃的餾分; b. 過(guò)濾;

c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和,靜置,分液;

d. 加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中的少量水。

上述操作的正確順序是________(填字母)。

上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需__________。

在上述操作c中,加入NaCl 固體的作用是____________。

3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮,環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×1036,現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L1Na2S溶液中,充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化),則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH

B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2S2

C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2)c(S2)都約為2.0×1016mol·L1

D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、BF是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見(jiàn)的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________。

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號(hào))

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A________F________。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見(jiàn)的物質(zhì)F,它給我們帶來(lái)了極大的方便,同時(shí)也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+H2O,下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該裝置工作時(shí),Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí),乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案