Question

10．某研究小組欲探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）在B中檢驗SO₂的氧化性，則B中所盛試劑可為硫化鈉溶液．
（2）在C中裝KMnO₄溶液，檢驗SO₂的還原性，則C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄．吸收多余SO₂的方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（3）在D中裝新制漂白粉濃溶液．通入SO₂一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對白色沉淀成分進行了三種假設(shè)．請回答下列問題：
（�。┘僭O(shè)一：該白色沉淀為CaSO₃；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO₄；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
（ⅲ）若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫氧化性較弱，能夠氧化硫化鈉；
（2）高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸，二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（3）（�。┬轮破�白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，能氧化亞硫酸根離子；
（ⅲ）漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，能氧化+4價的硫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

解答 解：（1）二氧化硫氧化性較弱，能夠氧化硫化鈉，反應(yīng)得到硫單質(zhì)，現(xiàn)象產(chǎn)生渾濁；
故答案為：硫化鈉溶液；
（2）二氧化硫具有強的還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，化學(xué)方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；
二氧化硫有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（3）（�。┬轮破�白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，
故答案為：CaSO₄；
（ⅲ）漂白粉濃溶液中含有的次氯酸根離子具有氧化性，能氧化+4價的硫，所以生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl，
故答案為：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl；

點評 本題主要考查了探究SO₂的化學(xué)性質(zhì)實驗操作，掌握實驗的原理及二氧化硫的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．